Question

【題目】某 500 mL 溶液中只可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、、中 的幾種離子。

已知:NH4++OH-=NH3↑ +H2O

(1)取該溶液l00 mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加熱，生成標準狀況下的氣體體積為 896 mL(氣體已全部逸出），滴加過程中無沉淀生成。則該溶液中一定不含有的陽離子是______.

(2)另取100 mL原溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀6.27 g，再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，生成標準狀況下的氣體體積為448 mL。則原濃液中下列離子的濃度：

離子種類	離子濃度
	①___molL-1
	②___ molL-1
Na+	③__molL-1

寫出加入鹽酸時，生成氣體的離子方程式:__________。

Answer 1

【答案】Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+ 0.2 0.1 0.2 BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O+CO2 ↑

【解析】

取100mL該溶液，逐滴加入足量NaOH溶液，在整個滴加過程中無沉淀生成，、、、能與堿反應產生沉淀，說明溶液中肯定不含有、、、；
另取100mL原溶液于試管中，滴加足量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明有和，標準狀況下的氣體為，即，根據(jù)碳原子守恒有：，碳酸鋇質量克，硫酸鋇質量克，即。根據(jù)加入足量的NaOH溶液并加熱，生成標準狀況下的氣體體積為896mL，知道含，根據(jù)求濃度，根據(jù)電荷守恒判斷是否含有鈉離子，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳與水，據(jù)此答題。

取100mL該溶液，逐滴加入足量NaOH溶液，在整個滴加過程中無沉淀生成，、、、能與堿反應產生沉淀，說明溶液中肯定不含有、、、，故答案為：、、、；

另取100ml原溶液于試管中，滴加足量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明有和，標準狀況下的氣體為，即，，碳酸鋇質量克，硫酸鋇質量克，為，根據(jù)，可得：，，據(jù)加入足量的NaOH溶液并加熱，生成標準狀況下的氣體體積為896mL，知道含，，題中沒有信息說明無氯離子，故根據(jù)電荷守恒，，將濃度數(shù)值代入得，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應離子方程式為，故答案為：；；；。