Question

16．25℃時，在c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的溶液中，兩種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示（已知pK_a=-lgK_a），下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

• A． 當(dāng)溶液pH=3.76時，c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• B． 當(dāng)溶液pH=4.76時，c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 當(dāng)溶液pH=5.76時，CH₃COO^-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.91
• D． 當(dāng)溶液3＜pH＜7時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10^（pH-pKa）

Answer 1

分析 A．圖象分析可知醋酸濃度大于醋酸根離子濃度；
B．當(dāng)溶液pH=4.76時，c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），溶液中存在電荷守恒；
C．當(dāng)溶液pH=5.76時，圖象讀取數(shù)值醋酸根離子物質(zhì)的量含量約為0.91；
D.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：A．圖象分析可知當(dāng)溶液pH=3.76時，c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故A正確；
B．當(dāng)溶液pH=4.76時，c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），醋酸電離大于醋酸根離子水解程度溶液顯酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯誤；
C．當(dāng)溶液pH=5.76時，圖象讀取數(shù)值醋酸根離子物質(zhì)的量含量約為0.91，故C正確；
D.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-Ka}}{1{0}^{-PH}}$=10^（pH-pKa），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了圖象變化的分析判斷，主要是溶液中離子濃度大小比較、平衡常數(shù)計算等知識，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．