(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
A.NaOH + HCl =NaCl + H2O B.2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷, 能設(shè)計成原電池(填“A”或“B”)。
②如果(A或B)不能,說明其原因
(2)如圖所示裝置,燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液,C(1)、C(2)為多孔石墨電極。
①接通S1后,兩極均有氣體生成,C(1)附近溶液顯 色。裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng),理論上生成Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 。
③反應(yīng)一段時間后(電極未脫離液面),斷開S1,接通S2,觀察到二極管發(fā)光。此時:C(2)的電極反應(yīng)式是 。
(1)B A為非氧化還原反應(yīng)
(2)紅 2NaCl+2H2O= 2NaCl+Cl2↑+ H2↑ 2.24L Cl2+2e—=2Cl—
解析:(1)原電池是電子在線路中定向移動,所以原電池反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)
(2)①接通S1后,此裝置為電解飽和氯化鈉的裝置:2NaCl+2H2O= 2NaCl+Cl2↑+ H2↑
負(fù)極所對應(yīng)電極為陰極C(1):2H++2e-=H2↑,導(dǎo)致水的電離平衡被破壞,溶液呈堿性。
②由總方程式計算即可2NaCl~Cl2↑
③斷開S1,接通S2,則形成了原電池,總反應(yīng)為:H2+Cl2=2HCl,C(1)極為氫氣極,失電子,為負(fù)極;C(2)極為氯氣極,得電子為正極。
科目:高中化學(xué) 來源:江西省白鷺洲中學(xué)2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:022
現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B.CH4+2O2=CO2+2H2O
(1)根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì),兩個反應(yīng)都為________反應(yīng)(放熱或吸熱),判斷兩個反應(yīng)
能否設(shè)計為原電池?(填“能或不能”)A________B________
(2)如果能,最好應(yīng)選擇________作電解質(zhì)溶液(NaOH或H2SO4).則負(fù)極電極反
應(yīng)式:________,正極電極反應(yīng)式:________.(若均不能則此問不填)
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