Question

標準狀況下，①6.72L NH₃  ②1.204×10²³個 H₂S  ③5.6g CH₄  ④0.5mol HCl，下列關系正確的是（　�。�

A．體積大小：④＞③＞①＞②	B．原子數(shù)目：③＞①＞④＞②
C．密度大�。孩埽劲冢劲郏劲�	D．質量大�。孩埽劲郏劲冢劲�

Answer 1

標準狀況下，①6.72L NH₃的物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol； 
②1.204×10²³個 H₂S的物質的量為 

1.204×1023

6.02×1023mol-1

=0.2mol；
③5.6g CH₄ 的物質的量為

5.6g

16g/mol

=0.4mol；
④0.5mol HCl，
A、由上述計算可知物質的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以體積大�、埽劲郏劲伲劲�，故A正確；
B、①標準狀況6.72L NH₃中原子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol，
②1.204×10²³個 H₂S含有的原子的物質的量為0.2mol×3=0.6mol； 
③5.6g CH₄含有的原子的物質的量為0.4mol×5=2mol；
④0.5mol HCl含有的原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質的量之比，
所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②，故B正確；
C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，①NH₃相對分子質量為17；②H₂S 相對分子質量為34； ③CH₄相對分子質量為16④HCl相對分子質量為36.5，故密度大�、埽劲冢劲伲劲郏�故C錯誤；
D、①NH₃質量為17g/mol×0.3mol=5.1g；
②H₂S 質量為34g/mol×0.2mol=6.8g； 
③CH₄量為16g/mol×0.4mol=6.4g；
④HCl質量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，
故質量大�、埽劲冢劲郏劲伲瑐�D錯誤．
故選：B．