13.事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C.(填字母)
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0.

分析 常溫下屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng),可設(shè)計(jì)為原電池,存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng).

解答 解:A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0,為氧化還原反應(yīng),但為吸熱反應(yīng),不能設(shè)計(jì)為原電池,故A錯(cuò)誤;
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0,不屬于氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)為原電池,故B錯(cuò)誤;
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0,為氧化還原反應(yīng),為放熱反應(yīng),能設(shè)計(jì)為原電池,故C正確;
故答案為:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的構(gòu)成條件,明確原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系及負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.在燒瓶放20克蔗糖,依次加入少量水、20mL濃硫酸,蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的黑面包,燒瓶發(fā)燙,品紅溶液顏色變淡.請(qǐng)回答:
(1)儀器a的名稱分液漏斗
(2)小試管盛裝試劑NaOH或氨水
(3)下列說(shuō)法不正確的是D
A.蔗糖變黑說(shuō)明發(fā)生過(guò)程 C12H22O11→C+H2O
B.品紅顏色變淡說(shuō)明SO2有漂白性
C.上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性
D.將氣體依次通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水,石灰水變渾濁證明含有CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.常溫下0.4 mol/L HB溶液和 0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(B-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-
B.等濃度的下列稀溶液:①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉,它們的pH由小到大排列為:③⑤①④②⑥
C.常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al(SO42 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c (NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
D.在25℃時(shí),將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-).用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.已知0.1mol/L的H2SO4第一步電離度為100%,第二步電離度為10%,回答下列問題:
(1)寫出該硫酸溶液的電離方程式H2SO4=HSO4-+H+,HSO4-?H++SO42-
(2)向該溶液中加入過(guò)量氨水,寫出反應(yīng)的離子方程式HSO4-+H++2NH3•H2O=2NH4++SO42-+2H2O;
(3)該溶液中c(OH-)=9.09×10-12mol/L.(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
(4)中和該溶液10.00mL,需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣44.8mL.
(5)向該溶液中加入1mol/L的氫氧化鋇溶液,使溶液反應(yīng)后的pH為13,則參加反應(yīng)的硫酸溶液和氫氧化鋇溶液的體積之比為19:3(最簡(jiǎn)整數(shù)比).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.向X的溶液中,加入Y試劑,產(chǎn)生的沉淀示意圖如圖所示情形的是(注意線段的斜率)( 。
A.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
B.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
C.向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOH
D.向含NaOH的NaAlO2溶液中滴加鹽酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.Mg2+、K+、Cl-、AlO2-B.Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
C.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D.Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.鋅是一種過(guò)渡金屬,外觀呈現(xiàn)銀白色,在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位.現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類.硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品.
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K,使鋅蒸餾出來(lái).將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2
(2)某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:
①焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的浸出操作.
②浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是置換出Fe等,以達(dá)到凈化的目的.
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
(3)工業(yè)冶煉鋅的過(guò)程中,會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)),某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:

已知:25℃時(shí),Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,KSP(PbSO4)=1.6×10-8
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+.寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3=3Pb(NO32+2NO↑+4H2O.
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是防止Ag被溶解進(jìn)入溶液(或使Ag留在浸出渣中),產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO32溶液多次洗滌,目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣.
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是HNO3(填一種物質(zhì));母液經(jīng)過(guò)處理可得電鍍Zn時(shí)電解質(zhì)溶液,在鐵棒上鍍鋅時(shí),陽(yáng)極材料為Zn或鋅.
(4)銀鋅電池是一種常見電池,電池的總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池工作時(shí)正極的電極式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑均稍過(guò)量)
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}溶液}$$→_{③}^{NaOH溶液}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{⑤}^{過(guò)濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$粗鹽
(1)加過(guò)量BaCl2溶液的原因是:使SO42-完全沉淀被除去
(2)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO42-離子取溶液適量于試管中,滴加足量鹽酸使溶液酸化,再滴加幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,說(shuō)明溶液中含有SO42-,若無(wú)白色沉淀生成,則說(shuō)明溶液中不含SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.Na2S2O3(俗稱保險(xiǎn)粉)在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛,可通過(guò)下列方法制備:
取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水.另取5.0g硫粉,用少許乙醇潤(rùn)濕后加到上述溶液中.
小火加熱至微沸,反應(yīng)1小時(shí)后過(guò)濾.濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3•5H2O.
(1)加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接觸,加快反應(yīng)速率.
(2)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)化合物雜質(zhì)是Na2SO4;
(3)某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3):n(Na2SO3)=
5:1]測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度.他們?nèi)U水50.0mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀硫酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.00mL.
(已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
則滴定過(guò)程中可用淀粉作指示劑;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象藍(lán)色褪去半分鐘不變化.
計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度.(寫出計(jì)算過(guò)程)3.36×10-2mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案