Question

按下列要求寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）久置的油畫，白色部分（PbSO₄）常會變黑（PbS），用雙氧水搓擦后又恢復(fù)原貌．寫出油畫恢復(fù)原貌的化學(xué)方程式．

 

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（2）氯氣通入淀粉碘化鉀中，會看到淀粉變藍，但通入過量氯氣藍色會消失，原因是氯氣將生成的碘單質(zhì)又氧化，若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，寫出藍色消失反應(yīng)的化學(xué)方程式．

 

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（3）濃硫酸與銅片共熱時，反應(yīng)后的溶液呈藍色，同時有黑色沉淀物出現(xiàn)．有人認為黑色沉淀物是生成了氧化銅，實際上這種黑色沉淀并不是氧化銅．寫出生成黑色沉淀物的化學(xué)方程式．

 

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（4）某學(xué)生在做化學(xué)實驗時，不慎被雙氧水燒傷，皮膚顏色變白，疼痛難忍，教師用少量稀高錳酸鉀溶液涂抹在燒傷處，結(jié)果有黑色固體生成，疼痛感覺立即消失，用水清洗皮膚后，皮膚顏色復(fù)原．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

 

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Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素,氧族元素

分析：（1）PbS與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PbSO₄和水，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒配平方程式；
（2）過量的Cl₂將生成的I₂又氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，Cl元素的化合價降低，生成鹽酸，I元素的化合價升高生成碘酸；
（3）濃硫酸與銅片共熱時，反應(yīng)后的溶液呈藍色CuSO₄，同時有黑色沉淀物CuS，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒配平方程式；
（4）高錳酸鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣．

解答： 解：（1）PbS與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PbSO₄和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O，故答案為：PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O；
（2）過量的Cl₂將生成的I₂又氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，Cl元素的化合價降低，生成鹽酸，I元素的化合價升高，由電子守恒可知，該化學(xué)反應(yīng)為：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
（3）濃硫酸與銅片共熱時，反應(yīng)后的溶液呈藍色CuSO₄，同時有黑色沉淀物CuS，反應(yīng)方程式為：4Cu+4H₂SO₄

△   .

3CuSO₄+CuS↓+4H₂O；
故答案為：4Cu+4H₂SO₄

△   .

3CuSO₄+CuS↓+4H₂O；
（4）高錳酸鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄+3H₂O₂=2MnO₂+2KOH+3O₂↑+2H₂O；
故答案為：2KMnO₄+3H₂O₂=2MnO₂+2KOH+3O₂↑+2H₂O．

點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重氧化還原方程式書寫的考查，是高考的重點，熟悉氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及方程式的配平是解題關(guān)鍵，題目難度中等．