【題目】工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下:
請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有______________________ 。
(2)寫出濾液A中一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液B中的離子方程式_______________________________。
(3)若步驟①中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟②,對后面操作將產(chǎn)生的影響是_______________________________。
(4)寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式:_______________________________。
(5)工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(6)生產(chǎn)過程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是 (填化學(xué)式)。
【答案】
(1)燒杯、漏斗、玻璃棒;
(2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(3)產(chǎn)品中引入SiO2雜質(zhì);
(4)2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
(5)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(6)CaO和CO2 Fe2O3和O2
【解析】
試題分析:(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是過濾,過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為:燒杯、普通漏斗、玻璃棒;
(2)濾液A中Al3+與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-進(jìn)入濾液B,反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(3)若步驟①中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟②,產(chǎn)品中引入SiO2雜質(zhì),故答案為:產(chǎn)品中引入SiO2雜質(zhì);
(4)Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3,其離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,故答案為:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-;
(5)只有電解熔融Al2O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑,故答案為:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;
(6)生成的CaCO3受熱分解得到CaO、CO2,可見CaO、CO2可循環(huán)使用,操作Ⅰ所得的Fe2O3和電解熔融Al2O3得到的O2為副產(chǎn)品,故答案為:CaO和CO2;Fe2O3和O2。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。請回答下列問題:
(1)中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體,寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱: (寫一種)。
(2)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。
①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_______(填序號)
a.飽和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液
c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是____(填序號)。
a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液
③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,C中盛有氯水,充分反應(yīng)后,取C中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液,當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中蘊(yùn)藏的元素高達(dá)80多種,是人類財富的重要集散地。下圖是對海水資源的綜合利用的示意圖。
請回答下列問題:
(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中,資料顯示海水中溴的含量約為。上圖中制備溴涉及步驟I、II、III,分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式: 、 。
(2)制備鎂的工藝中,從鹵水到經(jīng)歷了的過程,生成的過程看似多余,其實(shí)該過程的作用是 。
(3)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 (填字母序號)。
A、 B、 C、 D、
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)
B.自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)
C.硫酸氫鈉晶體中有自由移動的
D.甲烷屬于非電解質(zhì),但其水溶液能導(dǎo)電
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國有較長的海岸線,浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫。目前,世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富,約占地球溴總儲量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg·L-1。其工業(yè)提取法有:
Ⅰ.空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有:①Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
②3Br2+3C===Br+5Br-+3CO2↑;
③Br+5Br- +6H+===3Br2+3H2O
其中②中的氧化劑是________,③中的還原劑是________。
Ⅱ.空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(Ⅰ),只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。
寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
Ⅲ.溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。
實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器名稱是_______________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是________(填序號)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的固體物質(zhì),只需加水就可以鑒別的一組是
A. CaCO3、BaSO4、Na2CO3 B. CuSO4、NaCl、NaCO3
C. NaCl、CuSO4、CaCO3 D. NaCl、KNO3、BaCl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):
請回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的名稱是___a___,試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是___b___,第② 步的反應(yīng)類型是____c___。
(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(3)第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(4)第⑦步反應(yīng)中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡式是_________ 。
(5)C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A.B.C.D.E.F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A.C.F三原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答:
(1)寫出下列元素的符號A___________,D___________,E___________;
(2)用電子式表示B、F形成的化合物___________;
(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式_____________;
(4)D的固態(tài)氧化物是________晶體。含n mol D的氧化物的晶體中含D-O共價鍵為_______mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。
完成下列計算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng),該NaOH溶液的濃度為_______。
(3)CO2和KO2有下列反應(yīng):
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少?列式計算。
(4)甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2
已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計算CO2的轉(zhuǎn)化率。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com