Question

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol·L-1的四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

（1）上述溶液中，溶質(zhì)可發(fā)生水解的是_______________（填序號）。

（2）上述既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中，離子濃度由大到小的順序為_____。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時溶液中的值____________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

（5）取10 mL③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

Answer 1

【答案】①② c(Na+)>c (HCO3-)>c (OH-)>c (H+)>c (CO32-) 增大 小于 c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) 10－12 mol·L-1

【解析】

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)為弱酸的酸式鹽，為碳酸氫鈉，HCO3-電離程度小于水解程度，其溶液呈堿性，水也能電離出氫離子和氫氧根離子，據(jù)此排序；

(3)向氨水中加入氯化銨抑制一水合氨的電離；

(4)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；

(5)取10mL溶液③HCl溶液，加水稀釋到500mL，溶液濃度為原來的，為0.01mol/L，結(jié)合水的離子積常數(shù)計算解答。

(1)含有弱離子的鹽能發(fā)生水解，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是含有弱離子的鹽，能發(fā)生水解，故答案為①②；

(2)這幾種物質(zhì)中，能和強(qiáng)堿、強(qiáng)酸反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉，HCO3-水解程度大于電離程度，但程度都較小，溶液呈堿性，溶液中HCO3-和水都電離生成氫離子，則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，故答案為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；

(3)向氨水中加入氯化銨，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，所以的值增大，故答案為增大；

(4)氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使鹽酸和氨水溶液反應(yīng)呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)=c(NH4+)，中性溶液中水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)，故答案為小于；c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，溶液濃度為原來的，c(HCl)=0.5mol/L×=0.01mol/L，由Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(OH-)=10-12 molL-1，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=10-12 molL-1，故答案為10-12 molL-1。