4．同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的直徑B．氣體分子間的平均距離
C．氣體的分子數(shù)目D．氣體分子的摩爾質(zhì)量

分析 由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目和分子間距離；在同溫同壓下，氣體的分子之間的距離基本相等，所以決定氣體體積的是氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量，以此進行解答．

解答 解：氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時，氣體物質(zhì)的量的多少即氣體的分子數(shù)目決定氣體的體積大小，而與氣體分子的直徑、氣體分子的式量無關，
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其應用，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意明確影響氣體體積的因素-氣體的分子數(shù)目和分子間距離，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③HF④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體⑧氨水．請回答下列問題；
（1）屬于非電解質(zhì)的是②⑤，
（2）屬于電解質(zhì)的①③⑦，
（3）屬于電解質(zhì)的依次寫出其在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-；HF?H++F-；KOH=K++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強弱順序為Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應不能發(fā)生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．2Br-+SO42-+4H+═SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．合理使用藥物有利于身心健康．下列有關說法正確的是（　�。�
A．氯化鈉用于治療胃酸過多
B．阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛
C．青霉素是一種常用的抗生素，使用前沒有必要進行皮膚敏感實驗
D．非處方藥都無毒副作用，可長期大量服用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列說法正確的是（　　）
A．第一次實驗平衡時反應放出的熱量為294.9kJ
B．兩次實驗平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．第二次實驗達平衡時SO3的體積分數(shù)大于$\frac{2}{9}$
D．達平衡時，O2表示的反應速率為0.25mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子的大小B．分散質(zhì)粒子是否帶電荷
C．能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D．溶液外觀是否均一

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，其中含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、NOx、碳氫化合物和固體懸浮顆粒等．為汽車尾氣的治理，環(huán)境工作者面臨著巨大的挑戰(zhàn)．試回答以下問題：

（1）用CH4催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
由CH4將NO2完全還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)K=-9.7×10-4，NO2-的水解常數(shù)K=-8.0×10-10，則該溫度下水的離子積常數(shù)=Ka×Kh（用含Ka、Kb的代數(shù)式表示），此時溶液的溫度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1所示，圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應為放熱，溫度越高，反應物的轉(zhuǎn)化率越低．
（4）化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
 容器換號 溫度（℃） 起始物質(zhì)的量（mol） 平衡物質(zhì)的量（mol）
 CH3OH（g） CH3OCH2（g） H2O（g）
Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080
Ⅱ 207 0.20 0.090 0.090
該反應的正反應放熱為反應（填“放熱”或“吸熱”）．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正方向進行（填“正”或“逆”）．
（5）CH3OH燃料電池在便攜式通訊設備、汽車等領域有著廣泛的應用．已知電池工作時的總反應方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，電池工作時的示意圖如圖2所示．質(zhì)子穿過交換膜移向N電極區(qū)（填“M”或“N”），負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y 的逆反應速率的$\frac{m}{n}$倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D．增加X的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2則下列說法不正確的是（　　）
A．整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變
B．M點溶液中的溶質(zhì)有一種
C．P點溶液比M點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大
D．沉沉完全時，m1的數(shù)值為120

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