15．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+B．2Br-+SO42-+4H+═SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-D．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答 解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故A不選；
B、因該反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則Br-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Br-＞SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱不吻合，不能發(fā)生，故B選；
C、因該反應(yīng)中Fe、Br元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則FeBr2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Br-＜Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故C不選；
D、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一定量的CO2與足量的C在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H．
回答下列問(wèn)題：
（1）已知C和CO的燃燒熱分別為393KJ•mol-1、283KJ•mol-1，則上述反應(yīng)的△H=+173KJ/mol．
（2）若反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的密度增大了2.4g•L-1，則10s內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）．
（3）若將反應(yīng)容器改為容積可變的恒壓密閉容器，壓強(qiáng)為ρkPa，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①650℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．
②T1℃的平衡常數(shù)Kp=0.5pka（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；該溫度下達(dá)平衡后若再充入等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，原因是Qp=Kp．
③已知：Kp=Kc（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol-1•K-1，△v=氣態(tài)產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和-氣態(tài)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和．若該反應(yīng)的$\frac{{K}_{p}}{{K}_{c}}$的值為9976.8，則此時(shí)的熱力學(xué)溫度為1200K．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一個(gè)2L的密閉容器中投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡，算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為0.4．
（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0125mol/（L•min）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B、C．
A、v（SO3）=2v（O2） B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C、v（SO2）逆=2v（O2）正D、容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為C．
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容積不變?cè)诘?2min時(shí)，加入SO3（g），則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）．SO3的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列過(guò)程屬于熵增加的是（　�。�
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)
B．高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C．有序排列的火柴散落
D．CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氫氧化鐵膠體制備步驟如下：
（1）用燒杯取少量蒸餾水，放在酒精燈上加熱至沸騰；
（2）向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液；
（3）繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色，即得Fe（OH）3膠體．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（2）如何確定你制備膠體是否成功？出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)說(shuō)明膠體制備成功；
（3）若向Fe（OH）3膠體中逐滴加入H2SO4溶液至過(guò)量會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某反應(yīng)2C（g）?A（g）+2B（g）△H＜0，下列判斷正確的是（　�。�
A．任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行B．任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行
C．僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行D．僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　　）
A．HCI+NaOH═NaCl+H2O
B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCI （濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．同溫、同壓下，決定氣體體積的主要因素是（　�。�
A．氣體分子的直徑B．氣體分子間的平均距離
C．氣體的分子數(shù)目D．氣體分子的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，請(qǐng)推斷并回答下列問(wèn)題：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：XH、ZO．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的共價(jià)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3（寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作的是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：．

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