下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到滿的順序是

A、③>②>④>①

    B、②>①>③>④

    C、④>②>③>①

    D、④>②>①>③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是（     ）

  A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣         Fe2++Cl2     Fe3++2Cl-

  B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中       Cl2+2OH-     Cl-+ClO-+H2O

  C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：         Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

  D．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+  +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的離子能大量共存于溶液中的是

  A．Na+、K+、HCO3一、OH一           B．Na+、H+、SiO32一、SO42一  

  C．K+、Cl一、NH4+、OH一             D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能與水反應，且反應中都有氣體放出。下列說法正確的是(    )

A．都屬于氧化還原反應

B．CaH2與水發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2，H2只是氧化產(chǎn)物

C．Na2O2、CaH2與水反應時水作氧化劑

D．CaC2、Mg3N2與水的反應屬于復分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、等雜質(zhì)。某同學設計了 如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3，的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。

   (1)實驗原理

    ①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；

②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式                                                          。

   (2)實驗裝置(如圖所示)

  (3)實驗過程

  ①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為，滴定管的讀數(shù)為mL。

  ②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞            ，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。

  ③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量        (填化學式)，與燒瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應。

  ④                                           (填入該步應進行的操作)。

  ⑤記錄滴定管的讀數(shù)為mL，稱得D裝置的質(zhì)量為，

  (4)數(shù)據(jù)分析

  ①AlN的質(zhì)量分數(shù)為              。

  ②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積      __________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

  ③的質(zhì)量分數(shù)為          ___________。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于銅電極的敘述不正確的是

A、銅鋅原電池中銅是正極        B、用電解法精煉銅時粗銅作陽極

    C、在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極  D、電解稀制時銅做陽極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

(1)  I2(g)+ H2(g) 2HI(g)  △H = －9.48 kJ/mol

(2)  I2(S)+ H2(g) 2HI(g)  △H = +26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是                                 (      )

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(1)的產(chǎn)物比反應(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g )   △H ＝+206.0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )       △H＝—129.0 kJ·mol－1
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為                                
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應式                            。
②寫出除去甲醇的離子方程式                         。
（3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的電極負極反應式.

負極:                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是（    ）

   A、非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物

   B、金屬原子和非金屬原子間也可形成共價鍵

   C、離子化合物中可能含有共價鍵

   D、共價化合物中不可能含有離子鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案