Question

某溫度下，向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH₃COOH溶液，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH^-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A.Q點(diǎn)消耗CH₃COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積

B.M、Q、N三點(diǎn)都滿足：c(Na⁺)+ c (H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D.N點(diǎn)所示溶液中c(CH₃COO^-) <c(Na⁺)

Answer 1

【答案】A

【解析】本題考查了酸堿中和反應(yīng)中pOH與pH的關(guān)系及有關(guān)的問題。由圖信息可知，pH越大，氫離子濃度越小，酸性越弱，pOH越大，氫氧根離子濃度越小，堿性越弱。若消耗醋酸溶液與NaOH溶液的體積相等，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液顯堿性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，故A錯(cuò)，選A。M、Q、N三點(diǎn)都滿足電荷守恒，即c(Na⁺)+ c (H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，故B正確，不選。結(jié)合圖像可知，M點(diǎn)溶液中含有CH₃COOH和CH₃COONa，在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中離子濃度變大，則M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比Q點(diǎn)弱，A錯(cuò)。M點(diǎn)pOH＝b，N點(diǎn)pH＝b，說明M點(diǎn)c(OH^－)與N點(diǎn)c(H^＋)相等，對(duì)水的電離的抑制程度相同，所以M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度相同，故C正確，不選。N點(diǎn)溶液呈堿性，c(OH^－)>c(H^＋)，根據(jù)電荷守恒c(Na⁺)+ c (H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)可得c(CH₃COO^－)<c(Na^＋)，故D正確，不選。