Question

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學實驗室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種， ，其中H ₂ SO ₃ 的還原性最強，KMnO ₄ 的氧化性最強。對此反應(yīng)體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→______。
(2) 請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學反應(yīng),寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應(yīng)中H ₂ SO ₄ 是_______ (填編號)
A,氧化劑 B.氧化產(chǎn)物   C.生成物 D.反應(yīng)物
(4) 當有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標準KMnO ₄ 溶液滴定H ₂ SO ₃ 時,滴定終點時顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號）。

Answer 1

【答案】（11分） （1） +4價的 S（1分）；  KMnO ₄ → MnSO ₄ （2分）；
（2）  2MnO ₄ ^- +5H ₂ SO ₃ =2Mn ²⁺ +5SO ₄ ^2- +4H ⁺ +3H ₂ O（1分）；
（3） B、C （2分）； （4） 0.01N _A （或6.02×10 ²¹ ）（2分）；
（5）溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變色 （1分）；（6） （a）（c） （2分）
【解析】
試題分析：(1) H ₂ SO ₃ 的還原性最強，說明其中的+4價的S元素易被氧化，KMnO ₄ 的氧化性最強，說明發(fā)生還原反應(yīng)，故被氧化的元素是+4價的S，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是KMnO ₄ → MnSO ₄ 。
(2) H ₂ SO ₃ 的還原性最強，反應(yīng)中做為還原劑，KMnO ₄ 的氧化性最強，反應(yīng)中做為氧化劑，離子方程式為2MnO ₄ ^- +5H ₂ SO ₃ =2Mn ²⁺ +5SO ₄ ^2- +4H ⁺ +3H ₂ O。
(3) H ₂ SO ₄ 是H ₂ SO ₃ 被氧化后生成的產(chǎn)物，故反應(yīng)中H ₂ SO ₄ 是氧化產(chǎn)物，故錯BC。
(4)根據(jù)離子方程式分析，2molMnO ₄ ^- 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10 N _A 電子，故20mL 0.1mol/L，即0.002mol

的氧化劑參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是0.01N _A （或6.02×10 ²¹ ）。
(5)反應(yīng)過程中，紫紅色的KMnO ₄ 生成為無色的MnSO ₄ ，故用標準KMnO ₄ 溶液滴定H ₂ SO ₃ 時,滴定終點時顏色變化是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不變色。
(6) 滴定過程中，有酸生成，故pH減小，故（a）正確；反應(yīng)物H ₂ SO ₃ 是弱電解質(zhì)，部分電離，生成的H ₂ SO ₄ 是強電解質(zhì)，全部電離，離子難度增大，導(dǎo)電性增強，故（b）錯誤，（c）正確。故選（a）（c）。
考點：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 酸堿中和滴定
點評：本題考查氧化反應(yīng)的應(yīng)用和酸堿中和滴定，題目難度中等，注意把握滴定原理以及實驗的誤差分析，為該題的易錯點。