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在二氧化碳溶于水的平衡體系中，存在以下電離：

H2CO3H+＋HCO3－　　HCO3－H+＋CO32－，若使溶液的pH增大，則C(CO32－)將

[　　]

A．

增大

B．

減小

C．

不變

D．

可能增大也可能減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

草酸三氫鉀是一種無色晶體或白色粉末，加熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．實驗室有一KH3（C2O4）2?2H2O樣品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．現欲測定其純度，請回答下列問題：
（1）完成并配平離子反應方程式：
5
5
C2O42-+
2
2
MnO4-+
6
6
H+=
10
10
CO2↑
CO2↑
+
2
2
Mn2++
8
8
H2O
（2）請完成相應的實驗步驟：
步驟1：稱取35.60g草酸三氫鉀試樣，加水溶解，配成250mL溶液．
步驟2：用移液管量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個錐形瓶中．
步驟3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，至滴定終點消耗高錳酸鉀溶液12.00mL．
步驟4：在第2份溶液中
滴加酚酞試液
滴加酚酞試液
，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定終點消耗NaOH溶液20mL．
（3）根據（2）中的實驗步驟回答：
①步驟1用到的實驗儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
等．
②如何判斷步驟3中的滴定終點？
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內不退色，此時便是滴定終點
KMnO4最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內不退色，此時便是滴定終點
．
③3.560g試樣中含有還原劑（草酸根）的物質的量共為
0.3mol
0.3mol
．樣品純度為
98.1%
98.1%
．
（4）熱重分析法（TG）是在程序控制溫度下，測量物質的質量與溫度的關系的一種實驗技術．熱重分析儀的基本構造由精密天平、程序控溫加熱爐和記錄儀組成；記錄儀畫出剩余固體質量（m）～爐溫（T）曲線，即熱重（TG）曲線圖．如圖為CaC2O4?H2O在N2和O2氣氛中的熱重曲線．

①C點所得固體的化學式為
CaO
CaO
．
②CaC2O4?H2O的分解分三個階段，由圖可看出，第二階段在O2氣氛中的反應速率要比在N2氣氛中的快，原因是
氧氣存在時第2步反應產生二氧化碳會抑制碳酸鈣分解反應的進行
氧氣存在時第2步反應產生二氧化碳會抑制碳酸鈣分解反應的進行
（結合化學方程式回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧一模）Ⅰ、下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、溫度計
（1）上述儀器中標有0刻度的玻璃儀器是
cd
cd
（填序號）．
（2）若用上述儀器測定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
Ⅱ、某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有
氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）
氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）
（寫出兩種即可）．
（2）A、B、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行如下①、②兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：
實驗序號 實驗操作 現象 結論
① 將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 氯水有漂泊作用
② 氯水中加入NaHCO3粉末 有無色氣泡產生 氯氣與水反應的產物具有較強的酸性
請你評價實驗①、②的結論是否合理？
實驗①結論合理、實驗②結論不合理
實驗①結論合理、實驗②結論不合理
；若不合理，請說明理由：
制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡
制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡
．
（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），制得NO2后，進行以下實驗．
①欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾
ab
ab
，再打開止水夾
c
c
，使燒杯中的水進入試管丁的操作是
雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁
雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁
．
②試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿溶液，則原NO2與通入O2的物質的量之比為
4：1
4：1
．
③尾氣吸收的裝置是
E
E
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網甲、乙、丙、丁四種物質有如圖所示的轉化關系，已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質，常見化合物乙、丙、丁均含有短周期一種相同元素（除組成甲的元素外）．
（1）若丁的稀溶液與銅反應可生成乙，寫出反應的離子方程式：
 
；
（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，寫出工業(yè)上以乙為原料制取所含元素單質的化學方程式：
 
；
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含有金屬元素M．
①寫出過量的二氧化碳通入丙溶液制取丁的離子方程式：
 
；
②以色列科學家Daniel Shechtman因發(fā)現準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎．人們在自然界中也找到了組成為M63Cu24Fe13的天然準晶體．將相同質量的此準品體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為
 
；
A．n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）    B．n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C．n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）    D．n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
（4）若乙含有第三周期元素A，2乙（g）+甲（g）?2丙（g）是工業(yè)生產中重要反應之一．
①寫出實現NalO3+NaHAO3→I2+Na2AO4+H2AO4轉化的配平并標明電子轉移的方向和數目的化學方程式：
 
；
②已知：還原性HAO3-＞I-，若加入的NaHAO3過量，還可能與上述生成物中的
 
反應，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省晉江市季延中學高二上學期期中考試化學（文）試卷 題型：填空題

（8分）（1）劇烈運動后血液中產生了較多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，經過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反應的化學方程式為：                                                 。
（2）人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9~1.5之間, 其中H+ 的濃度比血液中高幾萬倍,回答下列問題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是         。
②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物不宜用做治療胃酸過多的藥物是（   ）

A．小蘇打粉B．氫氧化鋁粉C．氧化鈣粉末D．純碳酸鈣粉
③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：                                                       。

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