【題目】某有機反應中間體(M)的一種合成路線如下圖所示。
已知:①
② (R表示氫原子或烴基)
③標準狀況下,氣態(tài)烴A 的密度是H2的14倍。
④芳香族化合物H能發(fā)生銀鏡反應。
⑤M 中還有一個除苯環(huán)之外的環(huán)狀結構。
(1)B的名稱(系統(tǒng)命名)為________;H→I的反應類型為_________。
(2) E 中官能團的結構簡式為_________。
(3)F→G 的化學方程式為_________。
(4)D+J→M的化學方程式為__________。
(5) 寫出符合下列條件的J的所有同分異構體的結構簡式:_________ (不考慮立體異構)。
①苯環(huán)上連有-NO2 ②核磁共振氫譜有3個峰
(6) 結合已有知識和相關信息。寫出以CH3CHO和題中的物質為原料制備分子式為C6H10N2O2(含六元環(huán))的物質的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:_____________
【答案】 1,2—二溴乙烷 加成反應 HOOCCH2CH2COOH++2H2O 、 CH3CHO
【解析】標準狀況下,氣態(tài)烴A的密度是H2的14倍,則Mr(A)=14×2=28,故A為CH2=CH2,A與溴發(fā)生加成反應生成B為BrCH2CH2Br,結合信息①可知,C為BrMgCH2CH2MgBr,D為HOOCCH2CH2COOH;E的分子式為C8H8,系列反應得到芳香族化合物H能發(fā)生銀鏡反應,故E為芳香烴,E與HBr發(fā)生加成反應得到F,則E為,F(xiàn)水解得到G,G發(fā)生催化氧化得到H,故F為,G為,H為,由信息②可知I為,J為,M中還有一個除苯環(huán)之外的環(huán)狀結構,結合M的分子式可知,D與J脫去2分子水生成M,故M的結構簡式為。
(1)B為BrCH2CH2Br,系統(tǒng)命名為1,2-二溴乙烷;H→I的反應類型為加成反應,
故答案為:1,2-二溴乙烷;加成反應;
(2)E為,官能團的結構簡式為,故答案為:;
(3)F→G的化學方程式為:,
故答案為:;
(4)D+J→M的化學方程式為:HOOCCH2CH2COOH++2H2O,故答案為:HOOCCH2CH2COOH++2H2O ;
(5) J為。①苯環(huán)上連有-NO2,②核磁共振氫譜有3個峰,對稱性較高,符合條件的J的同分異構體有:、,故答案為:、;
(6)根據(jù)題干流程圖M的合成可知,分子式為C6H10N2O2(含六元環(huán))的物質的結構中可能含有2個肽鍵,結構簡式可能為。以CH3CHO和題中的物質為原料合成,可以首先根據(jù)信息②,讓CH3CHO與HCN加成生成,再生成,最后2分子通過成肽反應生成即可,合成路線為CH3CHO,故答案為:CH3CHO。
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【題目】在透明溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、S2-、Fe2+、H+
C.Na+、H+、NO3-、HCO3-D.K+、Na+、SO42-、MnO4-
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【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質量表示,單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下:
(1)向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;
(2)加入適量稀H2SO4,攪拌,等MnO(OH)2與I-完全反應生成Mn2+和I2后;
(3)用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
測定過程中物質的轉化關系如下:
已知:MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-
①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________;Na2S2O3標準溶液應裝在______________滴定管中(填酸式或堿式)。
②滴定過程中以_____________為指示劑;達到滴定終點的標志為____________________。
③寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式____________________;
④若加入的稀H2SO4溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產生明顯的誤差。寫出產生誤差的一個原因(用離子方程式表示)__________________。
⑤下列操作使測得水樣中溶氧量(DO)比實際值偏高的是__________________。
A.第(1)步操作靜置時沒有密封 B.裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有潤洗
C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)
⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL,按上述方法測定水中溶解氧量,消耗0.01000
mol·L-1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。
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【題目】用惰性電極電解下列電解質溶液,有關敘述正確的是( )
A. 等物質的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后,所得的混合液的pH值增大
B. NaCl溶液電解一定時間后,要恢復到電解前狀態(tài),應加入適量鹽酸
C. Na2SO4溶液在電解過程中,陰極區(qū)pH值降低
D. 電解CuSO4溶液,陽極反應式為:2H2O+O2+4e-=4OH-
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是( )
A. 該反應的逆反應放熱
B. 達到平衡時,容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大
C. 達到平衡時,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達到平衡時,容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
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【題目】為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉化,有同學設計了如下實驗:如圖將少量銅片裝入小試管中,再加人適量稀硝酸,然后迅速將大試管倒扣在小試管外。將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中,使水浸沒大試管口。充分反應完后,通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣,并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液。試回答:
(1)寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式________。
(2)吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解.溶液變藍色及________。
(3)假設小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸,則充分反應后小試管內溶 液中NO 物質的量濃度為________mol/L(忽略溶液體積變化)。
(4)若將水換成氫氧化鈉溶液,實驗過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發(fā)生反應,生成兩種鈉鹽和水,且氧化產物與還原產物的物質的量相等,試寫出該反應的離子方程式________。
(5)將等質里的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應(假設溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色,后者呈藍色。某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的,你認為是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是________。
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【題目】保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。
(1)家庭裝修所用的復合板材中常會放出對人體有嚴重危害的物質,這種有害物質主要是指________(填名稱)。
(2)天然水中含有的細小懸浮顆?梢杂妹鞯\做進行凈化處理,明礬水解得到的________可以吸附細小懸浮顆粒。
(3)為了改善空氣質量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量.為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末對化石燃料進行脫硫處理,其原理用方程式可表示為________。
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【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵裝置示意圖如右下圖(二茂鐵熔點是173℃,在100℃時開始升華;沸點是249℃)。實驗步驟為:
①在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中,充分攪拌,同時通氮氣約10min;
②再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(密度0.95g/cm3),攪拌;
③將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25ml裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45min滴完,繼續(xù)攪拌45min;
④再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌;
⑤將c中的液體轉入儀器d,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液;
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產品。
回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是_________,作用是_________________________。
(2)步驟①中通入氮氣的目的是________________________________。
(3)儀器c的適宜容積應為______:①100ml、②250ml、③500ml;儀器a使用前應進行的操作是_____,其操作過程為:關閉恒壓滴液漏斗頸部旋塞_______________________。
(4)KOH、FeCl2、C5H6反應生成二茂鐵[Fe(C5H5)2]和KCl的化學方程式為________________________________;步驟⑦是二茂鐵粗產品的提純,該過程在右圖中進行,其操作名稱為__________。
(5)為了確證得到的是二茂鐵,還需要進行的一項簡單實驗是_____。
(6)最終得到純凈的二茂鐵3.7g,則該實驗的產率為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】對下圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是( )
A. 不是同分異構體
B. 分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C. 均能與溴水反應
D. 可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
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