在0.1mol?L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN?H++CN-，對該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、滴加少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減少
D、加入少量NaCN固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．加入少量NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)HCN電離；
B．加水稀釋促進(jìn)HCN電離；
C．加入少量稀鹽酸，氫離子濃度增大；
D．加入少量NaCN固體，CN-濃度增大抑制HCN電離．
解答： 解：A．加入少量NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則促進(jìn)HCN電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)HCN電離，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量稀鹽酸，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量NaCN固體，CN-濃度增大抑制HCN電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化確定平衡移動方向，注意：稀釋HCN溶液，雖然促進(jìn)HCN電離但溶液中氫離子濃度減�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是（　�。�
①x+y＞z+w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)   　　�、趚+y＞z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
③x+y＜z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)   　　　④x+y＜z+w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、C60 和石墨互稱同位素
B、干冰、二氧化碳?xì)怏w是同素異形體
C、有機(jī)化合物 CH3COOH 和 HCOOCH3 是同分異構(gòu)體
D、氧氣和臭氧是氧的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
B、往氨水中滴加FeCl3溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與Ba（OH）2溶液混合后加熱：NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷．家用洗滌劑是污水中磷的一個(gè)重要來源（洗滌劑含有磷酸鈉）．關(guān)于處理污水時(shí)要不要除去磷的說法正確的是（　�。�
A、磷是生物所需的營養(yǎng)元素，不必除去
B、含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C、含磷污水排到自然水中引起藻類增殖，使水變質(zhì)，必須除去
D、磷對人無毒，除去與否都無關(guān)緊要

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃鹽酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，則在這兩原電池中，正極分別為（　　）
A、Cu片、Cu片
B、Cu片、Al片
C、Al片、Al片
D、Al片、Cu片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出反應(yīng) ①平衡常數(shù)的表達(dá)式
 
．
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中氣體壓強(qiáng)不變            B．容器中氣體密度不變
C．容器中氣體顏色的深淺不變      D．有n個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H-I鍵斷裂
（4）可通過反應(yīng)2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將25.6g的銅投入200mL物質(zhì)的濃度為3mol?L-1稀硝酸中
（1）該反應(yīng)的離子方程式
 

（2）生成氣體在標(biāo)況下的體積為
 

（3）往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度為
 
 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（注：2、3步驟寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出NaHSO4 溶液的電離方程式
 
．
（2）用離子方程式表示明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈酸性的原因
 
．
（3）泡沫滅火器的主要成分是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液混合時(shí)會產(chǎn)生一種氣體和一種沉淀，試寫出該離子方程式：
 
．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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