Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、NaClO溶液中通入少量的SO₂氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• B、往氨水中滴加FeCl₃溶液：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
• C、向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加過量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與Ba（OH）₂溶液混合后加熱：NH₄⁺+OH^-

  △  .

  NH₃↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
B．一水合氨為弱堿，一水合氨必須保留分子式；
C．氫氧化鈉過量，反應(yīng)按照碳酸氫鈣的組成進(jìn)行，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余；
D．碳酸氫銨中的銨根離子和碳酸氫根離子都完全反應(yīng)，方程式中漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子、鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇的反應(yīng)．

解答： 解：A．次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．向Ca（HCO₃）₂溶液中滴加過量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與Ba（OH）₂溶液混合后加熱，二者物質(zhì)的量相等，碳酸氫銨中的銨根離子與碳酸氫根離子完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中有碳酸鋇沉淀生成，正確的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△  .

BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．