【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.用飽和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固體:CO+CaSO4CaCO3+SO

B.NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

C.CuSO4溶液中加過量的氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO的存在:NO+2I-+2H+=NO↑+I2+H2O

【答案】A

【解析】

A.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡后可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,離子方程式:CO+CaSO4CaCO3+SO,故A正確;

B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水,銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng),正確的離子方程式為:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3H2O,故B錯(cuò)誤;

C.硫酸銅溶液中加過量氨水,生成絡(luò)合物,離子反應(yīng)為Cu2++4NH3H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O,故C錯(cuò)誤;

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在的離子反應(yīng)為2NO2-+2I-+4H+═2NO↑+I2+2H2O,原離子方程式電荷不守恒,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.、、三種核素最多可以組成2種水分子

B.核內(nèi)中子數(shù)為NR2+,質(zhì)量數(shù)為A,則該粒子的核外電子數(shù)為:A-N-2

C.CH3OHCH3OCH3分子組成相差一個(gè)CH2,所以互為同系物

D.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為2,3,3-三甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】800℃時(shí),2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2NO(g)O2(g)2NO2(g),反應(yīng)體系中,一氧化氮的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。

(2)O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v__________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A.v(NO2)2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

D.容器內(nèi)密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組采用電解錳粉(主要成分為Mn和少量含Fe、Ni、Pb、P、Si等元素的單質(zhì)或其化合物)為原料制備高純氯化錳。

已知:①Mn是一種比Fe活潑的金屬。

H2S氣體具有較強(qiáng)的還原性,如:H2S+H2O2=S↓+2H2O。

③相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Ni2+

Pb2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

8.6

6.7

8.0

沉淀完全的pH

3.2

8.8

10.1

9.2

8.8

1)酸溶時(shí)鹽酸要緩慢滴加的原因是___

2)加入MnCO3固體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。MnCO3固體也可用下列物質(zhì)代替___。(填寫編號)

A.MnO B.MnSO4 C.Mn(OH)2 D.MnCl2

3)通入H2S氣體可使Pb2+Ni2+生成硫化物沉淀,如:H2S(aq)+Pb2+(aq)PbS(s)+2H+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___[Ka1(H2S)Ka2(H2S)Ksp(PbS)表示]。

4)煮沸的目的是___。

5)已知MnCl2·4H2O106℃時(shí)失去一分子結(jié)晶水,198℃失去全部結(jié)晶水。請補(bǔ)充完整由煮沸后的濾液獲得高純(>99.99%MnCl2·4H2O晶體(MnCl2的溶解度曲線如圖所示)的實(shí)驗(yàn)方案:將煮沸后的濾液冷卻至室溫,___(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑是:30%H2O2)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨既是一種重要的化工產(chǎn)品,又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意圖。

1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____

2)單質(zhì)X的化學(xué)式是_______,吸收塔中X的作用是 ____

3)工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸,最好選擇____作為罐體材料。

A. B. C. D.

4)為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境,工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣,發(fā)生 的反應(yīng)為:NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L僅含NONO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中,尾氣被 完全吸收,則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2B2===2AB的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(

A. 該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)

B. 1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量

C. 2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量

D. 2molAB的總能量高于1molA21molB2的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

按下列合成步驟回答問題:

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span> 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是

(2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分析提純:

向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的是 ;

(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母);

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在芒硝(Na2SO4l0H2O)結(jié)晶水含量測定的實(shí)驗(yàn)過程中,下列儀器或操作未涉及的是

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號表示)

(1)雙氧水(H2O2)是無色液體,可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):。反應(yīng)中MnO2的作用是________。在實(shí)驗(yàn)室利用此反應(yīng)制取氧氣時(shí),應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________,簡述檢查本裝置氣密性的方法:______________________________________________。

(2)KClO3MnO2作催化劑時(shí),加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________。

(3)為了驗(yàn)證MnO2KClO3分解過程中起到了催化劑作用,我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離,提取出MnO2并驗(yàn)證其的確是催化劑。分離出MnO2的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO2是催化劑,還需要知道的一個(gè)數(shù)據(jù)是____________________。

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