【題目】工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定:

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2H2O,反應(yīng)式為:CH3OHCr2O72-8H=CO22Cr36H2O;

②過量的Cr2O72-可用Fe2與之完全反應(yīng):___Cr2O72-__Fe2__H__Cr3__Fe3__H2O,F(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇,在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L1K2Cr2O7溶液反應(yīng),多余的K2Cr2O7再用1mol·L1FeSO4與其反應(yīng),結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL

1)配平第②步的離子方程式___。

2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

3)工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行MgSiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:

4)由于O2H2Og)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用__(填序號(hào))。

A.石灰石 B.鋅粒 C.純堿

5)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是__;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是__

6)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___,②___。

【答案】1 6 14 2 6 7 Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O 90.7% SiO2+2CSi+2CO↑ B 防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸 MgSiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4 SiH42O2=SiO22H2O

【解析】

1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒計(jì)算配平離子方程式,電子轉(zhuǎn)移:Cr2O722Cr36e;6Fe26Fe36e;所以根據(jù)電子守恒,結(jié)合電荷守恒和原子守恒得到配平的離子方程式為:Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O;

2)由反應(yīng)②可知,反應(yīng)①剩余的nCr2O72=nFe2÷6=9.6×10-3L× 1mol·L-1÷6 =0.0016 mol,反應(yīng)①消耗的nCr2O72=25×10-3L× 0.2mol·L-1-0.0016mol= 0.0050 mol-0.0016 mol=0.0034 mol,則:nCH3OH=0.0034 mol,ωCH3OH= ×100%=90.7%;

3)工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅,同時(shí)生成CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2CSi+2CO↑。

4Mg可以與CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳,Mg與氫氣不能反應(yīng),因此可用氫氣作為保護(hù)氣,選用的藥品為稀硫酸和鋅粒,再用濃硫酸干燥,所以試管中的固體藥品可選用鋅粒,故選B;

5)裝置中有空氣,若不用氫氣排空裝置中的空氣,氫氣和空氣的混合氣體加熱會(huì)發(fā)生爆炸,所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣;

MgSiO2反應(yīng)的條件是加熱,停止加熱后,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是:MgSiO2反應(yīng)放出的熱量維持反應(yīng)的進(jìn)行;

6Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷),其反應(yīng)的方程式為:Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4,SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體,SiH4自燃的方程式為SiH4+2O2═SiO2+2H2O,所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星。

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【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是

A.CH≡C-CH=CH-CH3 σ鍵和π鍵數(shù)目之比為 10:3

B.分子中不含手性碳原子

C.硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2,說明極性:水>酒精>CS2

D. 知酸性:H3PO4>HClO

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【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LHF中含有氫原子的數(shù)目為2NA

B. 8.0gCu2S CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

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D. 1LpH=3的鹽酸與1LpH=3CH3COOH溶液中,水電離出的H+數(shù)目均為10-3NA

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【題目】某同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),已知圓底燒瓶?jī)?nèi)充滿X氣體,膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體,燒杯內(nèi)裝有足量Z液體,下列組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)且最終液體一定能充滿整個(gè)燒瓶的是(

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某溫度下的反應(yīng)為SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=-98 kJ·mol-1。開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A.1B.3C.D.

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【題目】CuCl為白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2(OH)3Cl。

(1)一種由海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下:

①“溶解”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________;

③已知常溫下Cu(OH)2溶度積常數(shù)Ksp2×1020要使c(Cu2)0.2 mol·L1的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种?/span>)則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸,可用于作金屬表面處理劑。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;

H3PO2可將溶液中的Ag還原為銀,從而用于化學(xué)鍍銀,反應(yīng)同時(shí)生成P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。在該過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:___________;

NaH2PO2的水溶液呈弱堿性,用離子方程式說明原因:______________________。

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【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器,分別充入NH3N2,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),下列說法中正確的是( )

A.兩容器氣體的質(zhì)量相等B.兩容器氣體所含分子數(shù)相等

C.兩容器氣體所含原子數(shù)相等D.兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等

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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:

元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填):__________,理由是________________。

(2)Y是_______,Z是_______,W是_______。

(3)X、Y、Z和W可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為8241,寫出該化合物的名稱及化學(xué)式: _______________。

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【題目】GaAs晶體的熔點(diǎn)很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga As 的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示, 下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該晶體為原子晶體

B. 在該晶體中,GaAs均無孤對(duì)電子,GaAs的配位數(shù)均為4

C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為

D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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