14.下列可用于鑒別乙醇、乙酸和乙醛的試劑是( 。
A.紫色石蕊試液B.濃溴水C.新制Cu(OH)2懸濁液D.FeCl3溶液

分析 乙醇、乙醛、乙酸三種溶液分別與新制Cu(OH)2懸濁液混合的現(xiàn)象為:無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍色溶液,以此來解答.

解答 解:A.乙醇、乙醛均不與石蕊反應(yīng),現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A不選;
B.乙醇、乙酸均不與濃溴水溶液反應(yīng),現(xiàn)象相同,不能鑒別,故B不選;
C.乙醇、乙醛、乙酸三種溶液分別與新制Cu(OH)2懸濁液混合的現(xiàn)象為:無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍色溶液,現(xiàn)象不同,可鑒別,故C選;
D.FeCl3溶液具有氧化性,能與乙醛發(fā)生氧化還原反應(yīng),但氯化鐵和乙醇、乙酸都不反應(yīng),現(xiàn)象相同,無法鑒別,故D不選;
故選C.

點評 本題考查有機物鑒別,為高頻考點,明確物質(zhì)官能團及性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵,注意:鑒別時要有明顯不同現(xiàn)象的才能鑒別,注意氯化鐵能和醛反應(yīng),為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.已知:2SO3$?_{加熱}^{催化劑}$2SO2+O2,在起始時體積相同的容器A和B中,同時分別充入2mol SO3(兩容器裝有催化劑).在反應(yīng)過程中,A保持溫度和容積不變;B保持溫度和壓強不變.回答下列問題:
(1)反應(yīng)達平衡所需時間A小于B(大于;等于;小于);達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率A小于B(大于;等于;小于).
(2)若平衡后,向A、B中分別充入惰性氣體,B容器的平衡將向正反應(yīng)方向移動;若平衡后,向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3,重新達平衡時,兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是(填變大、變小、不變)A變小,B不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.A、B、C為短周期元素,在周期表的位置如圖所示.A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.
(1)B元素位于元素周期表中第三周期,第VIA族.
(2)C的氫化物的電子式
(3)C單質(zhì)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.如表為元素周期表的一部分,已列出10種元素在周期表中的位置.按要求回答下列問題.
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期
第3周期
第4周期
(1)10種元素中,金屬性最強的是(填元素符號,下同)K,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar.
(2)過量的①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
(3)等電子的①③⑤⑦四種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)O2->Na+>Mg2+>Al3+
(4)⑥、⑦、⑧元素形成的氫化物中,沸點最高的是H2O,理由是水分子中存在氫鍵常溫下水為液態(tài),其它氫化物分子中無氫鍵,常溫下為氣態(tài).
(5)⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBrO4,從濃縮海水中提取元素⑨單質(zhì)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(6)上述元素中:形成的既含有離子鍵、又含有極性共價鍵的難溶于水的化合物化學(xué)式為CaCO3,形成的既含有非極性共價鍵、又含有離子鍵的化合物有Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.汽油不僅是最重要的燃料,也是中藥的化工原料,請根據(jù)以汽油為原料的如圖衍變關(guān)系,在對應(yīng)橫線上寫出相應(yīng)序號的化學(xué)方程式,并在后邊的括號里寫出反應(yīng)類型.

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;加成反應(yīng)
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O;消去反應(yīng)
③C6H5-CH3+3HO-NO2 $→_{△}^{濃硫酸}$C6H5(NO23-CH3+3H2O;取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng)的是( 。
A.B.(CH33COH
C.(CH32CHBrD.CH3CH2C(CH32CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.對于一定條件下進行的反應(yīng)S(s)+O2(g)═SO2(g),改變下列條件,可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是( 。
A.降低溫度B.增大壓強C.升高溫度D.增大反應(yīng)物濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.向CR3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì),其溶液中部分微粒濃度變化如表所示(溶液溫度不變),則X可能為:(  )
微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH
物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大
A.氫氧化鈉B.氯化氫C.蒸餾水D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列裝置中,都伴隨有能量變化,其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā 。?table class="qanwser">A.B.C.D.

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