6．對于一定條件下進行的反應S（s）+O2（g）═SO2（g），改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（　�。�
A．降低溫度B．增大壓強C．升高溫度D．增大反應物濃度

分析 增大壓強或者增大反應物濃度，可使活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，升高溫度或加入催化劑可增大反應物中的活化分子百分數(shù)．

解答 解：升高溫度可提高反應物中的活化分子百分數(shù)，但增大壓強、壓縮使容器體積變小、增大反應物濃度只增大活化分子的濃度，不改變活化分子百分數(shù)，
故選C．

點評 本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意影響化學反應速率的因素以及影響的本質原因是對活化分子的濃度或百分數(shù)的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列推論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2；則：△H1＞△H2
B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，則含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則：該反應任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、硫酸鈣B．鹽酸、苛性鈉、硫酸亞鐵
C．碳酸、乙醇、燒堿D．磷酸、熟石灰、生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列可用于鑒別乙醇、乙酸和乙醛的試劑是（　�。�
A．紫色石蕊試液B．濃溴水C．新制Cu（OH）2懸濁液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語使用正確的是（　　）
A．葡萄糖、淀粉的最簡式都是CH2OB．CH4的電子式是 
C．乙醛分子的結構簡式是CH3COHD．丙烷分子的球棍模型是

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是-824.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機化學與人類生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．PX（即對二甲苯）是苯的同系物，來源于煤和石油
B．乙二醇可用作汽車防凍液，甘油可用于配制化妝品
C．苯酚有毒，如不慎沾到皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液洗滌
D．罐裝液化石油氣的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將一小塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中，此時觀察到的現(xiàn)象是浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，有關化學反應方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到限度的標志是（　　）
A．C的生成速率與A的消耗速率相等
B．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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