【題目】有圖1、2所示的裝置，下列敘述正確的是( )

圖1 圖2

A.將乙烯分別通入兩個裝置中，二者都褪色且原理相同

B.若某氣體均能使二者褪色，說明該氣體一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鑒別乙烷和乙烯

【答案】D

【解析】

A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，與溴發(fā)生加成反應而使溶液褪色；乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，會被高錳酸鉀氧化為，高錳酸鉀被還原為無色的，因此褪色原理不相同，A項錯誤；

B. 含碳碳雙鍵的烯烴都可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此均能使二者褪色的氣體不一定是乙烯，B項錯誤；

C. 乙烯會被高錳酸鉀氧化為，使乙烷氣體中混入了新的雜質(zhì)，不能達到凈化除雜的目的，C項錯誤；

D. 乙烷與溴的四氯化碳溶液，酸性高錳酸鉀溶液都不能發(fā)生反應，而乙烯可以使兩種溶液都褪色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D項正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過如圖所示途徑合成：

已知：；苯胺易被氧化；

。

回答下列問題：

（1）寫出化合物D的名稱為______________，F中的非含氧官能團名稱為______________

（2）寫出的反應類型：______________，化合物G的分子式為______________。

（3）寫出反應的化學方程式：__________________________________________。

（4）化合物L是E同分異構體，寫出同時滿足下列條件L的其中一種結(jié)構簡式：____________________________。

①能與溶液反應顯紫色

②苯環(huán)上有三個取代基，其中一個為

③苯環(huán)上的一氯取代有兩種同分異構體

（5）合成途徑中，F轉(zhuǎn)化為G的目的是___________________________________。

（6）參照上述合成路線，以苯和為原料無機試劑任選，設計制備的合成路線。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學的進步離不開技術的突破。原子光譜、核磁共振、X射線衍射、量子計算等技術的發(fā)展與應用都推進了結(jié)構的研究。如過渡元素原子結(jié)構、超分子結(jié)構、晶體結(jié)構研究等。

（1）過渡元素Ni原子的基態(tài)電子排布式為____________________，Ni的核外電子由基態(tài)躍遷至激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜是__________（填“吸收”或“發(fā)射”）光譜。

（2）胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根（CH3SO3－）形成超分子晶體，其局部結(jié)構如圖所示。

①組成該晶體的元素中第一電離能最大的是_____________，其中C的雜化類型有_______________。

②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從大到小的順序為__________，原因是__________。

（3）近年研究人員通過量子化學計算預測并合成了化合物Na2He，經(jīng)X射線衍射分析其晶胞結(jié)構如圖所示。

①晶胞中Na堆積形成__________（填形狀）空隙，He占據(jù)一半空隙，另一半由e－占據(jù)。已知Na2He晶體不能導電，理由是_________________________。

②已知晶胞邊長為a nm，晶胞中Na的半徑為b nm，則He的半徑為__________nm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

(1)某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。

為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述________(填裝置序號)裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為_________________。

(2)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為_______________________。

Ⅱ.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。

(1)上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

(2)該電解池的陽極反應式為____________________。

(3)當反應生成14.4 g Cu2O時，至少需要肼________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

若該溶液升高溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是________。

(2)某溫度時，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(3)已知：25 ℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10－5。

①求該溫度時，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時a比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽略不計，下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO－)變?yōu)?/span>b mol·L－1，則此時c2(H＋)＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)mol·L－1。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水，原理如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. NH4+由b室向c室遷移

B. c室得到的混合氣體是NH3和H2

C. 陽極反應式為2H2O -4e-=O2+4H+

D. 理論上外電路中流過1mol電子，可處理工業(yè)廢水中0.5mol NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是

選項

連接

電極材料

分析

a

b

A

K1K2

石墨

鐵

模擬鐵的吸氧腐蝕

B

K1K2

鋅

鐵

模擬鋼鐵防護中犧牲陽極的陰極保護法

C

K1K3

石墨

鐵

模擬電解飽和食鹽水

D

K1K3

鐵

石墨

模擬鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2，下列說法能夠判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的個數(shù)是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內(nèi)NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化量之比為2︰1︰1

③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 ⑥混合體系中c(NO)保持不變

A.1個B.2個C.3個D.4個

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