Question

7．某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中若干種離子組合而成，現(xiàn)取適量X溶液進行如下實驗：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氣體ACO₂；氣體BNH₃；沉淀甲Al（OH）₃．
（2）X溶液中一定存在的離子是CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，
（3）寫出步驟①發(fā)生反應的所有離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）白色沉淀乙一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄；要進一步確定其組成的操作是在沉淀乙中加入稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則沉淀乙只有BaCO₃，若部分溶解，則沉淀由BaCO₃和BaSO₄組成．

Answer 1

分析 無色溶液中一定不含MnO₄^-，由實驗流程可知，X與過量鹽酸反應生成氣體A為CO₂，則原溶液中一定含CO₃^2-；結合離子共存可知原溶液中不含Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，由電荷守恒可知一定含陽離子為Na⁺，反應①得到的溶液（含過量鹽酸）與過量碳酸氫鈉反應生成氣體A為CO₂，白色沉淀甲應為Al（OH）₃，反應后溶液中含Al³⁺，可知原溶液中一定含AlO₂^-，溶液II與過量氫氧化鋇反應生成氣體B為NH₃，白色沉淀乙一定含BaCO₃，可能含有BaSO₄，則原溶液中可能含SO₄^2-，以此來解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，氣體A為CO₂，氣體B為NH₃，沉淀甲為Al（OH）₃，
故答案為：CO₂；NH₃；Al（OH）₃；
（2）由上述分析可知，一定存在的離子為CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，故答案為：CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺；
（3）步驟①發(fā)生反應的所有離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）白色沉淀乙一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄，進一步確定其組成的操作是在沉淀乙中加入稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則沉淀乙只有BaCO₃，若部分溶解，則沉淀由BaCO₃和BaSO₄組成，
故答案為：一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄；在沉淀乙中加入稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則沉淀乙只有BaCO₃，若部分溶解，則沉淀由BaCO₃和BaSO₄組成．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應、離子檢驗方法為解答該題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意各步反應中加試劑均過量，題目難度不大．