【題目】已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是（ ）

t/min

2

4.5

5

6

X的轉(zhuǎn)化率

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應(yīng)在5.5min時(shí)，v正(X)=v逆(Z)

C.6min時(shí)，容器中剩余1.4 mol Y

D.若反應(yīng)過程中，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，可以說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以未平衡時(shí)，氣體的總質(zhì)量不變，容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知5min后X的轉(zhuǎn)化率不變，說明此時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，v正(X)=v逆(X)，而v逆(X)= 2v逆(Z)，所以v正(X)= 2v逆(Z)，故B錯(cuò)誤；

C．6min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為70%，則△n(X)=4mol×70%=2.8mol，根據(jù)方程式可知△n(Y)=1.4mol，所以剩余的Y為2mol-1.4mol=0.6mol，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量會(huì)變，容器體積不變，所以壓強(qiáng)會(huì)變，壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 苯甲酸共有四個(gè)同分異構(gòu)體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)

B. 相同條件下的沸點(diǎn)：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

C. CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子

D. 兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)可生成不少于4種的聚合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為____________

A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有________________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾波中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：______________。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度/℃

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明操作步驟： “操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共10g，得到的MgSO4·7H2O為17.22g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒子漂浮物，顆粒很小(直徑小于10-7m)，不易沉降(可漂浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣中酸度增加形成酸雨。

(1)下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是_____；

A．SO2既可以做氧化劑，也可以做還原劑 B．SO2不是大汽污染物 C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色

(2)下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)了還原性的是_______；

A．SO2+H2OH2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3

(3)不能鑒別二氧化碳和二氧化硫的試劑是________；

A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液

(4)下列哪種危害不是酸雨導(dǎo)致的_______；

A．造成洪澇災(zāi)害 B．腐蝕建筑物 C．惡化人類環(huán)境 D．導(dǎo)致樹木枯萎

(5)根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是_______；

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2有還原性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性：H2SO3>H2SiO3

(6)減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列的哪些措施___________。

①少用煤做燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣等 ⑤開發(fā)新能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是

A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“碘伏”又叫“聚維酮碘溶液”。聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖所示。下列說法正確的是

(圖中虛線表示氫鍵)

A.C、N、O原子的電負(fù)性依次增大

B.聚維酮碘中含有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵等化學(xué)鍵

C.聚維酮易溶于水的原因是與水分子間形成氫鍵

D.分子中的含N五元環(huán)一定是平面結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取較多量乙酸乙酯。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)（℃）

34.7

78.5

118

77.1

下列說法正確的是

A.裝置中球形管既能冷凝蒸氣又能防止倒吸

B.反應(yīng)結(jié)束后大試管中的現(xiàn)象是：溶液分層，下層無色油狀液體；上層溶液顏色變淺

C.從大試管中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇

D.最后加入無水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集118℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（ ）

裝置

現(xiàn)象

金屬W不斷溶解

Y的質(zhì)量增加

W上有氣體產(chǎn)生

A.裝置甲中X作原電池正極

B.裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，B分子中的官能團(tuán)名稱為________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。

(4)已知D的相對(duì)分子量為118，有酸性且只含有一種官能團(tuán)，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學(xué)式為______，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

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