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【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 苯甲酸共有四個同分異構體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)

B. 相同條件下的沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

C. CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子

D. 兩種不同的氨基酸在縮聚反應時可生成不少于4種的聚合物

【答案】A

【解析】

A.苯甲酸含有苯環(huán)的的同分異構體有、、、，包括苯甲酸共5種，故A錯誤；

B. 含-OH越多，沸點越高，醇的沸點大于相同C原子數的烷烴，則沸點為沸點比較：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷，故B正確；

C. CH3COOCH3 有2種不同環(huán)境下的氫原子，在核磁共振氫譜中有兩組峰，故C正確；

D. 兩種不同的氨基酸在縮聚反應時，可以是同種分子間，有2種聚合物，也可以是不同分子間，不同分子間至少有2種產物，所以生成物不少于4種，故D正確。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數之和為20�；卮鹣铝袉栴}：

(1) W在元素周期表中的位置是__________。

(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號)；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是__________(用電子式表示)。

(4)Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內物質)，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是 (　　)

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH [NaOH]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [CuCO3]

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【題目】下列反應的方程式正確的是

A.銅片與濃硫酸共熱：Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑

B.Na2S溶液顯堿性：S2- + 2H2OH2S↑+ 2OH-

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是

A. 應稱取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現液面低于刻度線，應再補加少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度：b點＞c點

C.從b點到d點，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點Kw的數值比e點大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯常用于有機合成�，F通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。

已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO

(1)③的反應條件是_________________________________________________。

(2)A的名稱是_______________________________________________。

(3)有機物B和I的關系為________(填字母)。

A．同系物 B．同分異構體

C．都屬于醇類 D．都屬于烴

(4)①～⑩中屬于取代反應的________________________________________。

(5)寫出反應⑩的化學方程式____________________________________。

(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2X(g)+Y(g)Z(g)，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內X的轉化率，得到的數據如表所示，下列判斷正確的是（ ）

t/min

2

4.5

5

6

X的轉化率

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)

C.6min時，容器中剩余1.4 mol Y

D.若反應過程中，容器內壓強不再改變，可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)

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