【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

X

Y

Z

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

NaOH溶液

SO2

稀鹽酸

O2

N2

H2

AgNO3溶液

Cu

濃硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

【答案】B

【解析】①氫氧化鋁為兩性氫氧化物,既能夠與稀硫酸反應(yīng),又能夠與氫氧化鈉反應(yīng),故①正確;②二氧化硫是酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉反應(yīng),但是與鹽酸不反應(yīng),故②錯誤;③氮氣與氧氣、氫氣常溫下都不能發(fā)生反應(yīng),故③錯誤;④常溫下銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng),銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅二氧化氮和水,故④正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項中能表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值的是(
A.1mol H+含有的電子數(shù)
B.標準狀況下,22.4L酒精所含的分子數(shù)
C.1.6 g CH4 含有的質(zhì)子數(shù)
D.1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能使KSCN溶液顯紅色的是

A.FeCl2 溶液B.CuCl2溶液C.氯水D.FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖:

【查閱資料】
①上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解:NH4Cl NH3↑+HCl↑
②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示:

請回答下列問題:
(1)寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式:
(2)欲制備10.7g NH4Cl,理論上需NaCl質(zhì)量為g.
(3)實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外,還要有
(4)“冷卻結(jié)晶”過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為
(5)不用其它試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法:

操作步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部,

表明氯化銨產(chǎn)品純凈

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是

A.石膏-Ca(OH)2B.冰醋酸——CH3COOH

C.葡萄糖—C12H22O11 D.蘇打——NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以證明次氯酸是弱酸的事實是

A. 可與堿發(fā)生反應(yīng)

B. 有漂白性

C. 次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)有次氯酸生成

D. 見光能分解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中藥連翹酚(C15H18O7)具有抗菌作用。連翹酚屬于

A.B.氧化物C.D.有機化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2.3g鈉跟水反應(yīng)后,得到100mL溶液,2Na+2H2O=2NaOH+H2
試計算:
(1)生成的氣體在標況下的體積是多少?
(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素 a~g 在表中的位置如右表,請回答下列問題:

(1)d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學(xué)式表示)__________;b、c兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)_________,寫出能證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式_____________。

(2)下列有關(guān)說法正確的是___

A.e d2 中燃燒,生成e2d

B.加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝,可用瓷坩堝

C.將 gd2 通入溴水中,溴水褪色,體現(xiàn)了gd2 的漂白性

D.將打磨過的 f 置于酒精燈上點燃,觀察到f 熔化但未見液滴滴落

(3)上述元素可組成鹽 R:ca4f(gd4)2和鹽S:ca4agd4

相同條件下,0.1 mol·L1R c(ca4) _______(“=”、 “>”“<”)0.1 mol·L-1Sc(ca4)。

②R常用作凈水劑,其原理為(用離子方程式表示)______________。

向盛有 10 mL 1 mol·L-1S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性,則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。

向盛有 10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后,繼續(xù)滴加至35 mL,寫出此時段(32 mL~35 mL)間發(fā)生的離子方程式:_____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案