(1)氣體X2 20 mL與10 mL氧氣恰好完全反應，生成20 mL由X和氧組成的新氣體(氣體體積均在相同狀況下測定)。根據(jù)_________定律和_________定律，可知新氣體的化學式為__________________。

(2)在適當?shù)臏囟群蛪簭娤拢?體積某氣態(tài)化合物完全分解后產(chǎn)生1體積白磷蒸氣(化學式為P4)和6體積氫氣，由此推斷該化合物的化學式為__________________，該分解反應的化學方程式為___________________________。

(1)阿伏加德羅  質量守恒  X2O

(2)PH3  4PH3P4+6H2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：
Y2X
Y2X
．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
b、d
b、d
．
II．如圖是可逆反應X2+3Y2  2Z2 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
B、D
B、D
．

A、t1時，只有正方向反應
B、t2時，反應到達限度
C、t2-t3，反應不再發(fā)生
D、t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關于化學反應2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：
0.0075mol?L-1?s-1
0.0075mol?L-1?s-1
．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：
增大壓強或在一定范圍內降低溫度
增大壓強或在一定范圍內降低溫度
．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是
溫度為600℃，壓強為1MPa
溫度為600℃，壓強為1MPa
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為
35.9g
35.9g
，此時食鹽飽和溶液的質量分數(shù)為
26.4%
26.4%
，物質的量濃度為
5.42mol/L
5.42mol/L
．
Ⅲ． 實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積
4.48L
4.48L
．
②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質量（假設氫氣在反應中沒有損失）
12.8
12.8
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市昌平區(qū)高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族。

（1）Z元素在周期表中的位置是           。

（2）Y2ZX3溶液顯          性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是           （填序號）。

a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色退去

b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去

c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去

（3）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：

① D的化學式是           ；

② Cu2X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，則化學反應方程式是           。

（4）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后達到平衡，測得容器中含有0.18 mol ZX3，則用X2表示該反應的平均速率是v(X2) =          ，此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K=          。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省宜賓市翠屏外國語學校高一（上）月考化學試卷（9月份）（解析版） 題型：解答題

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為______mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為______L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為______，此時食鹽飽和溶液的質量分數(shù)為______，物質的量濃度為______．
Ⅲ． 實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為______．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為______．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積______．
②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質量（假設氫氣在反應中沒有損失）______．

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