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在反應3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（　�。�
A、8：3B、3：8
C、3：2D、1：3
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，N元素的化合價升高，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑．
解答： 解：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合價降低，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，則氧化劑為Cl2，N元素的化合價升高，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，還原劑是NH3，由反應可知3mol氧化劑氯氣與2mol還原劑氨氣反應電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考�？伎键c，側重基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有
 
（填序號）．
（2）請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應方程式：
 
+
 
  △  
.
 
 
+
 

（3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置．在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式：
 
．該反應中
 
是氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、鉀跟水反應 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
B、鐵粉跟稀鹽酸反應 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鈣溶液跟碳酸反應 Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、碳酸鈣跟鹽酸反應 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈀的化合物氯化鈀可用來檢驗有毒氣體CO，常溫下發(fā)生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　　）
A、氧化性：PbCl2＞CO2
B、反應中PbCl2被氧化
C、生成22.4L CO2時，轉移的電子為2mol
D、CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應
B、電解稀硫酸溶液可能發(fā)生的反應是Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、給蓄電池充電時，將蓄電池的負極與電源的正極相連
D、在銅的電解精煉過程中，電解質CuSO4溶液中Cu2+濃度始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　　）
A、乙烯（C2H4）和苯（C6H6）
B、乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C、乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）
D、甲醛（ HCHO）和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池總反應離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　　）
A、正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）2溶液
B、正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液
C、正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液
D、正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某有機物的結構簡式為：
（1）該有機物中所含官能團的名稱是
 
、
 
；
（2）該有機物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)
 
組峰；
（3）該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為
 
；
（4）寫出該有機發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學式為M（NO3）x?yH2O，相對分子質量為242．取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉移時，溶液中金屬全部析出．經稱量陰極增重0.32g．求：
（1）金屬M的相對原子質量及x、y值．
（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）

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