Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
• B、電解稀硫酸溶液可能發(fā)生的反應(yīng)是Cu+H₂SO₄

  電解  .

  CuSO₄+H₂↑
• C、給蓄電池充電時(shí)，將蓄電池的負(fù)極與電源的正極相連
• D、在銅的電解精煉過程中，電解質(zhì)CuSO₄溶液中Cu²⁺濃度始終不變

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、電解原理設(shè)計(jì)反應(yīng)是銅做陽(yáng)極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解可以實(shí)現(xiàn)；
C、原電池充電應(yīng)正極和電源正極相連，負(fù)極和電源負(fù)極相連；
D、電解精煉銅粗銅做陽(yáng)極，銅、鐵、鋅、鎳等金屬都失電子，陰極析出銅，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減��；

解答： 解：A、原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、電解原理設(shè)計(jì)反應(yīng)是銅做陽(yáng)極，稀硫酸做電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解可以實(shí)現(xiàn)，陽(yáng)極電極反應(yīng)Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極氫離子得到電子生成氫氣，生的反應(yīng)是Cu+H₂SO₄

電解  .

CuSO₄+H₂↑，故B正確；
C、原電池充電應(yīng)正極和電源正極相連，負(fù)極和電源負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅粗銅做陽(yáng)極，銅、鐵、鋅、鎳等金屬都失電子，陰極析出銅，依據(jù)電子守恒分析，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池、電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極名稱判斷，電極反應(yīng)書寫，注意銅和稀硫酸的反應(yīng)可以利用電解原理實(shí)現(xiàn)，題目難度中等．