16．下列事實沒有涉及可逆反應的是（　�。�
A．工業(yè)上合成氨的原理
B．工業(yè)上產(chǎn)生硫酸
C．熱的純堿溶液洗滌效果更好
D．受熱時，試管底部的NH4Cl部分轉(zhuǎn)移至試管上端

分析 A、氮氣和氫氣之間的反應是可逆反應；
B、二氧化硫催化氧化為三氧化硫的反應是可逆反應；
C、碳酸鈉中碳酸根離子水解使得溶液顯示堿性；
D、氯化銨受熱易分解，得到氨氣和氯化氫，氣體可以將固體帶出來．

解答 解：A、工業(yè)上合成氨的原理：氮氣和氫氣之間反應生成氨氣，N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，屬于可逆反應，故A不選；
B、工業(yè)上產(chǎn)生硫酸中的一步：二氧化硫催化氧化為三氧化硫的反應：2SO2+O2$?_{高溫}^{催化劑}$2SO3，屬于可逆反應，故B不選；
C、酸鈉中碳酸根離子水解使得溶液顯示堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，屬于可逆反應，故C不選；
D、氯化銨受熱易分解，得到氨氣和氯化氫，氣體可以將固體帶出來，試管底部的NH4Cl部分轉(zhuǎn)移至試管上端，和可逆反應無關，故D選．
故選D．

點評 本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)以及反應的特點，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，回答下列問題：
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△S＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是bc（填字母編號）．
a．體系混合氣體的密度不發(fā)生變化     b．混合氣體的平均分子量不變
c．體系壓強不變                     d．SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.806×1023，則被氧化的物質(zhì)的體積是22.4L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下列物質(zhì)能導電的是④⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧，屬于非電解質(zhì)的是②⑥．
①NaCl晶體   ②液態(tài)SO2  ③液態(tài)醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）   ⑦氨水    ⑧熔化的KNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．H2O2→O2的變化過程中，必須要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)
B．Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO中，Al2O3是氧化劑
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2是還原劑
D．有金屬單質(zhì)參加的反應中，金屬單質(zhì)一定作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一恒溫恒容的容器由隔板分成A、B兩室，隔板可自由滑動，兩室溫度始終保持20℃．A室內(nèi)裝有3mol H2和1mol O2的混合氣體，此時擋板位置如圖所示：請回答下列問題：
（1）B室中混合氣體的物質(zhì)的量為2mol．
（2）已知B室中混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的9.125倍，則B室中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）一定條件下，使A、B兩室內(nèi)的氣體分別充分反應后再恢復至20℃，則隔板的位置在刻度2處附近，容器內(nèi)氣體的壓強與反應前氣體壓強的比為1：2
（4）若（3）所得HCl氣體用500mL NaOH溶液恰好完全吸收，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學用下圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷．
已知：溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為-119℃．

主要實驗步驟如下：
①組裝好裝置，檢查其氣密性．
②向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入乙醇至稍高于進氣導管口處，向U型管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水．
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中．
④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）請寫出A裝置中所發(fā)生的A：+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）簡述步驟①檢驗裝置氣密性的具體做法（不包括D）組裝好裝置后，在U型右邊導管口連接一個管帶有膠管的玻璃導管，將導管放入水面下，加熱燒瓶，若導管口處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導管內(nèi)有一段水柱產(chǎn)生，證明裝置的氣密性良好．
（3）C裝置中U型管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境．
（4）反應完畢后，U型管內(nèi)液體分層，溴乙烷在下（填：上或下）層．
（5）為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，該學生用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗．
①裝置D的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是苯（或四氯化碳）（任填一種符合題意試劑的名稱），其主要作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣．
②反應后向錐形瓶中滴加（任填一種符合題意試劑的名稱）硝酸銀溶液（或紫色石蕊試液），若證明該反應為取代反應有淡黃色沉淀產(chǎn)生（或紫色石蕊試液變紅）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙　醇-117.078.00.79
乙　酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）--338.01.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．

③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻；
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，圖2裝置的主要優(yōu)點有：（答兩點）
①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生
②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量，或增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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