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關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是   (  )。
A.裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C.裝置③中X為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
B
裝置①中HCl極易溶于水,滴入水后氣球膨脹,A選項正確;裝置②中,左邊導管進氣,可收集比空氣密度大的氣體,如Cl2、HCl、NO2等,右邊導管進氣,可用于收集比空氣密度小的氣體,如H2、NH3等,但NO不能用排空氣法收集,B選項不正確;四氯化碳的密度比水大,四氯化碳在水的下層,氨氣或氯化氫不溶于四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,以防止倒吸,C選項正確;氨氣的密度比空氣小,可用向下排空氣法收集,也可用堿石灰干燥,且多余的氨氣可通過倒扣的小漏斗用水吸收(NH3極易溶于水),D選項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

分在研究性學習中,用稀HNO3與Cu反應來制備NO氣體。有兩位學生設計了如圖所示兩個實驗裝置(a)和(b);卮鹩嘘P問題:

(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式:________________________
(2)如果采用(a)裝置,若加入20mL,6mol/LHNO3和2g薄銅片,在反應開始時,可觀察到水槽內的導管中水面先慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有氣泡從導管口冒出。試說明產生上述現象的原因:________。
(3)如果采用(b)裝置,請將有關操作補充完全:
①將活塞打開,從U形管的長管口注入稀硝酸,一直注到__________為止。
②關閉活塞,用酒精燈在___________微熱,當反應發(fā)生時,立即撤去酒精燈。
③反應在什么情況下可以自動停止?可以在何處觀察到無色的NO氣體?
____________________________________________________________.
④如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開,可立即觀察到哪明顯現象?
____________________________________________________________.
⑤如果需再獲得N0與已生成NO2的形成鮮明對照的實驗效果,應___________(填操作)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(2014屆河北省唐山市高三第一次模擬考試理綜化學試卷)
氨氣在工農業(yè)生產中有重要的用途。某校甲、乙兩個化學小組分別對氨的相關實驗進行了研究。

(1)甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,
請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。
 
實驗裝置
實驗藥品
制備原理
甲小組
A
氫氧化鈣、氯化銨
反應的化學方程式為
                               
乙小組

濃氨水、氫氧化鈉
用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用:
                               
 
(2)甲組通過右圖裝置(尾氣處理裝置已略去)驗證了氨有還原性,裝置中的實驗現象是____                                       ,硬質玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為                         。

(3)甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中,現象為                      ,
反應結束所得溶液中除了H+、OH、NH4+外還主要含有的離子有                    
(4)乙組欲制備氮化鎂,查閱資料發(fā)現氨跟氧化銅反應可以制備氮氣(2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O),而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂,但氮化鎂遇水立即反應生成Mg(OH)2和NH3。乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖(實驗前系統內空氣已排除;圖中箭頭表示氣體的流向)。你認為此方案是否正確,并說明理由                                     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是

A.①是氨氣發(fā)生裝置B.③是氨氣發(fā)生裝置
C.②是氨氣吸收裝置D.④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

5種常見物質X、Y、Z、E、F均含有同一元素M,已知Y是單質,Z是NO(一氧化氮),在一定條件下它們有如下轉化關系,下列推斷不合理的是
A.X可能是一種B.M可能是金屬
C.E是一種有色氣體D.X→Y可能是非氧化還原反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(如圖所示)。下列有關表述正確的是(  )。
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應
D.NH3合成NaHCO3的副產物的水溶液呈中性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢驗出組成為N4H4(SO4)2的物質,經測定,該物質易溶于水,在水中以SO42-和N2H44+兩種離子形式存在,植物的根系極易吸收N4H44+,但它遇到堿時,會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關說法不正確的是(  )
A.N4和N2互為同素異形體
B.14N與14C互為同位素
C.N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用
D.8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O,此反應中每生成5.6 g N4時轉移1.2 mol電子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列反應中,起到氮的固定作用的是 (   )
A.NH3經催化氧化生成NOB.N2和H2在一定條件下合成NH3
C.NO與O2反應生成NO2D.由NH3制碳酸氫銨和尿素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_________________________________________________________。
(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式:_______________________________________。
②隨溫度升高,該反應化學平衡常數的變化趨勢是____。
(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器,可有效降低NOx的排放。
①當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式:____________________________________。
②當尾氣中空氣過量時,催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_____________________________________________,
元素的金屬性逐漸增強,金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。
(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)
②寫出NiO電極的電極反應式:_______________________________________。

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