【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)銅元素位于元素周期表中_____區(qū),基態(tài)Cu原子有______種不同能級的電子。
(2)銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過程中產(chǎn)生的含銅廢液可利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集回收。
①M所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號表示)。
②X中采用sp3雜化的非金屬原子有______(填元素名稱)。
(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時,有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產(chǎn)生。Y分子的立體構(gòu)型是_______,Y的沸點(diǎn)比水低的主要原因是_______。
(4)向藍(lán)色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色{[Cu(NH3)4]2+}。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,與Cu2+的配位能力:H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。
(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。
①圖中表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置,圖中各原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(0,1,1);C為(1,0,0);則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
③晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體密度為__g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
【答案】ds 7(或七) O>N>C>H 碳、氧 V形(或角形) 水分子間存在氫鍵,H2S分子間不存在氫鍵 小于 CuC1 (,,)
【解析】
(1)銅為29號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,在反應(yīng)時不僅最外層4s電子發(fā)生變化,次外層的3d電子也發(fā)生變化,Cu元素位于元素周期表第四周期第IB族,屬于ds區(qū)元素,共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s七個能級;
(2)①由于元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大。根據(jù)M結(jié)構(gòu)簡式可知:M中含有C、H、O、N四種元素,這四種元素的非金屬性:O>N>C>H,所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O>N>C>H;
②在X分子中含有的飽和C原子及O原子價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化;N原子采用sp2雜化,故X中采用sp3雜化的非金屬元素有碳、氧兩種元素;
(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時,有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產(chǎn)生。Y是H2S,在H2S分子中,S原子價層電子對數(shù)為4,由于S原子上有2對孤電子對,占據(jù)了2個軌道,孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用,使H2S分子立體構(gòu)型為V形(或角形);H2S、H2O都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),由于在H2O分子之間存在氫鍵,增加了分子之間的相互作用力,而H2S分子之間無氫鍵,只存在分子間作用力,因而H2O的沸點(diǎn)比H2S高;
(4)在水溶液中存在藍(lán)色[Cu(H2O)4]2+,向含有該離子的硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色,反應(yīng)產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2+離子,說明配位體NH3與Cu2+結(jié)合能力比配位體H2O強(qiáng),即與Cu2+的配位能力:H2O小于NH3;
(5)①白色球?yàn)?/span>Cl原子,黑色球?yàn)?/span>Cu原子,晶胞中Cu原子為4個,Cl原子數(shù)目為8×+6×=4,Cu和Cl原子的數(shù)目為1:1,故物質(zhì)化學(xué)式為CuCl;
②D與C的連線處于晶胞體對角線上,且DC長度等于晶胞體對角線BC長度的,所以z=;D到左側(cè)平面(即坐標(biāo)系yoz面)的距離等于晶胞棱長的,則x=;D到前平面(即坐標(biāo)系xoz面)的距離等于晶胞棱長的,即參數(shù)y=,故D的坐標(biāo)參數(shù)為(,,);
③晶胞中C,D兩原子核間距為298 pm,則晶胞體對角線長度為4×298 pm,晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍,晶胞質(zhì)量m=g,所以晶胞的密度ρ= g/cm3。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)已基苯乙烯(c)的過程如圖。下列說法不正確的是( )
A.a的二氯代物有3種
B.1molb完全燃燒消耗10molO2
C.c具有順式和反式2種結(jié)構(gòu)
D.a、b、c均能使溴水和稀高錳酸鉀溶液褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中選用的部分儀器,不合理的是( )
A.配制100 mL0.1 mol·L-1NaC1溶液,選用③、⑤、⑥和⑧
B.盛放NaOH溶液,選用④
C.分離I2的四氯化碳溶液和水,選用②、③
D.從食鹽水中獲得食鹽,選用①、⑥、⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4將潮濕的CrC13氧化為棕色的煙[CrO2(C1O4)2],來除去Cr(Ⅲ),HC1O4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的是( )
A.CrO2(C1O4)2中Cr元素顯+6價
B.HC1O4屬于強(qiáng)酸,該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸
C.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:8
D.該反應(yīng)離子方程式為19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看做化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答:
(1)0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>_________。
(2)0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:________。
(3)FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時常加入____________以抑制其水解。
(4)向含有AgI固體的飽和溶液中:
①加入固體AgNO3,則c(I-)_____(填“變大”、“ 變小”或“不變”,下同),c(Ag+)__。
②若改加更多的AgI,則c(Ag+)將____。
③若改加Na2S固體,則c(I-)____,c(Ag+)_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】計(jì)算下列各題在常溫下的數(shù)值(lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7)。
(1)0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的PH=____。
(2)0.1mol/L的醋酸的PH=_____(電離度=1%)。
(3)pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍,則溶液的pH=_____。
(4)pH=12氨水加水稀釋到原來100倍,溶液的pH值范圍___________。
(5)PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后溶液的PH=______,c(H+)水=_____。
(6)pH=13 的強(qiáng)堿與 pH=2 的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液的 pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上(如圖),將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面,置于空氣中,很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”,且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是
A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
C.涉及了:2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng),又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余,實(shí)驗(yàn)記錄如下;
實(shí)驗(yàn)編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)1 | i.加入Cu粉后充分振蕩,溶液逐漸變藍(lán); ii.取少量i中清液于試管中,滴加2滴 0.2mol/LKSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。 |
(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異,F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下
①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色)
②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間。
該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想
實(shí)驗(yàn)編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)2 | 溶液呈綠色,一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀,上層溶液變?yōu)辄S色 | |
實(shí)驗(yàn)3 | 無色溶液立即變紅,同時生成白色沉淀。 |
(2)經(jīng)檢測,實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小,可能的原因是___________________________________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化,寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理,驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,對應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。
(4)乙同學(xué)同時認(rèn)為,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,在此條件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是_______。
(5)為排除干擾,小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。
①A溶液為____________________________。
②“電流表指針偏轉(zhuǎn),說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”,你認(rèn)為這種說法是否合理?__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________。
③驗(yàn)證
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuH不穩(wěn)定,易跟鹽酸反應(yīng):2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列說法正確的是
A. CuH中H的化合價為+1 B. CuH在反應(yīng)中只被還原
C. 在反應(yīng)中HCl失去電子 D. Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com