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【題目】Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)已基苯乙烯(c)的過程如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.a的二氯代物有3種

B.1molb完全燃燒消耗10molO2

C.c具有順式和反式2種結構

D.a、b、c均能使溴水和稀高錳酸鉀溶液褪色

【答案】A

【解析】

A．a的二氯代物有11種，如圖：，二個氯分別位于“1”“2”、“1”“3”、“1”“4”、“1”“5”、“1”“6”、“3”“3”、“3”“4”、“3”“5”、“3”“6”、“4”“4”、“4”“5”號C原子上，A錯誤；

B．b的分子式為：C8H8，b燃燒的化學方程式為：C8H8+10O28CO2+4H2O，所以，1molb完全燃燒消耗10molO2，B正確；

C．苯基和環(huán)己基位于雙鍵的同一側為順式結構，苯基和環(huán)己基位于雙鍵的兩側為反式結構，即c具有順式和反式2種結構，C正確；

D．a、b、c均含碳碳雙鍵，均能使溴水和稀高錳酸鉀溶液褪色，D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷中，正確的是（ ）

A.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a

D.已知25℃時NH4CN顯堿性，則25℃時的電離常數K（NH3·H2O）＞K（HCN）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B.在10lkPa、120℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則1mol氫氣在10lkPa、25℃時燃燒放出的熱量應小于241.8kJ

C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量

D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）= C(石墨，s)；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種固定煙氣中CO2的工藝流程如下：

(1) “反應Ⅰ”中，CO2與過量氨水反應的離子方程式為________。

(2) “反應Ⅰ”中，提高煙氣中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。

a. 采用高溫　　　　　b. 加快煙氣流速　　　　　　c. 增大氨水濃度

(3) 若測得濾液中c(CO32-)＝10－2 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5 mol·L－1時視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4) “反應Ⅱ”中，溶液的pH和導電能力變化如圖1所示，導電能力初始時快速降低，后來逐漸上升的原因是____________________________________________。

(5) CaCO3可用于調節(jié)廢水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示。

①除鐵時應控制溶液的pH為________(填字母)。

a. 0.5～1.5　　　　　　　b. 1.5～2.5　　　　　　　c. 2.5～3.5

② 除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉化率為50%，則平衡常數K>2000

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某科研機構設計如圖裝置，利用K2Cr2O7實現含苯酚廢水的有效處理，一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A.M為該電池的正極

B.該裝置在高溫下處理含苯酚廢水效果更佳

C.a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜

D.N電極反應式為：Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是:

A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：

(1)銅元素位于元素周期表中_____區(qū)，基態(tài)Cu原子有______種不同能級的電子。

(2)銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過程中產生的含銅廢液可利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集回收。

①M所含元素的電負性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

②X中采用sp3雜化的非金屬原子有______(填元素名稱)。

(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產生。Y分子的立體構型是_______，Y的沸點比水低的主要原因是_______。

(4)向藍色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色{[Cu(NH3)4]2+}。通過上述實驗現象可知，與Cu2+的配位能力：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。

(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。

①圖中表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標參數可用來表示晶胞內各原子的相對位置，圖中各原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，0，0)；則D原子的坐標參數為______。

③晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體密度為__g·cm-3(列出計算式即可)。

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