分析 (1)R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則R原子3p軌道上可能含有1個電子或5個電子,據(jù)此判斷R元素;
X原子在第二電子層上只有一個空軌道,則價層電子排布式為2s22p2,則X是C元素;
Y原子的核電荷數(shù)為33,則Y是As元素,其4s、4p電子為其外圍電子,根據(jù)能量最低原理書寫其外圍電子排布式,主族元素的電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,根據(jù)最后排入的電子判斷該元素所屬區(qū)域;
(2)某元素最高化合價為+5,原子最外層電子數(shù)為2,半徑是同族中最小的,則為第四周期ⅤB的元素V.
解答 解:(1)R原子的3p軌道上只有一個未成對電子,則價層電子排布式為3s23p1或3s23p5,則R為Al元素或Cl元素;
X原子在第二電子層上只有一個空軌道,則價層電子排布式為2s22p2,則X是C元素;
Y原子的核電荷數(shù)為33,則Y是As元素,其4s、4p電子為其外圍電子,根據(jù)能量最低原理知其外圍電子排布式4s24p3,主族元素的電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,所以As元素位于第四周期第VA族,該元素最后排入的電子是p電子,所以As位于p區(qū);
故答案為:Al;Cl;C;4s24p3;第四周期第VA族;p;
(2)某元素最高化合價為+5,原子最外層電子數(shù)為2,半徑是同族中最小的,則為第四周期ⅤB的元素V,核外電子排布式為[Ar]3d34s2,價電子排布式為3d34s2,最后填充d電子,為d區(qū)元素,故答案為:[Ar]3d34s2;3d34s2;d.
點評 本題考查了原子核外電子排布,明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)再結(jié)合構(gòu)造原理來分析解答,知道元素周期表所屬區(qū)域、元素在周期表中的位置等知識點是解本題關(guān)鍵,題目難度中等.
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