Question

15．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已略去），請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出F的化學(xué)式Na₂O₂；在②反應(yīng)中，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2moL．
（2）若A為Cl₂，C、D均含有氯元素，且A中的化合價(jià)介于C與D之間，寫出反應(yīng)①的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，A為非金屬單質(zhì)，則A與B分別為C、濃H₂SO₄．（寫化學(xué)式）
（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制備D的反應(yīng)，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

Answer 1

分析 根據(jù)E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，則F為過氧化鈉，E為水，G為氧氣，H為氫氧化鈉
（1）根據(jù)E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，則F為過氧化鈉，E為水，G為氧氣，H為氫氧化鈉，根據(jù)生成的氣體與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算每生成2.24L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，根據(jù)元素的化合價(jià)判斷反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；
（2）含有氯元素的歧化反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)；
（3）C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體推斷C、D是二氧化碳、二氧化硫，根據(jù)碳和濃硫酸的反應(yīng)來回答；
（4）中性干燥劑是氯化鈣，氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)可以獲得，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義和書寫知識(shí)來回答．

解答 解：E為常溫下無色無味的液體且在生成物中，所以是水．F為淡黃色粉末，是過氧化鈉或硫，但能和水反應(yīng)，所以是過氧化鈉．過氧化鈉和水反應(yīng)的生成物是氧氣和氫氧化鈉，G為常見的無色氣體，所以G是氧氣，H是氫氧化鈉．
（1）F為過氧化鈉，其化學(xué)式為，Na₂O₂；
設(shè)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量xmol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑   轉(zhuǎn)移電子數(shù)
                 22.4L    2mol
                 2.24L    x
 x=0.2mol，
故答案為：Na₂O₂；0.2；
（2）若A為Cl₂，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，則A是氯氣，與堿反應(yīng)，生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）若C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，即C、D是二氧化碳和二氧化硫，E為水，A為非金屬單質(zhì)，所以C、D、E是濃硫酸和碳反應(yīng)的產(chǎn)物，則A為C，B為濃H₂SO₄，
故答案為：C；濃H₂SO₄；
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑即氯化鈣，所以A和B的反應(yīng)可以是氯化銨和氫氧化鈣生成氨氣、氯化鈣和水的反應(yīng)，即2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是物質(zhì)或離子的推斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，屬于綜合知識(shí)的考查，難度較大