11．下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．在鐵催化作用下，苯與溴水能發(fā)生取代反應
B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵，容易老化
C．有機物的一氯代物有5種
D．乙酸乙酯、油脂分別與熱NaOH溶液反應均有醇生成

分析 A．苯與溴水不反應；
B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵；
C．的結(jié)構(gòu)對稱，含3種H；
D．乙酸乙酯、油脂均含-COOC-．

解答 解：A．苯與溴水不反應，而在鐵催化作用下，苯與液溴能發(fā)生取代反應生成溴苯，故A錯誤；
B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應，塑料老化發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．的結(jié)構(gòu)對稱，含3種H，則一氯代物有3種，故C錯誤；
D．乙酸乙酯、油脂均含-COOC-，均與NaOH發(fā)生水解反應，生成的醇分別為乙醇、丙三醇，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應、有機物的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C中結(jié)構(gòu)對稱性的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向含amol NH4Fe（SO4）2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba（OH）2溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Fe（SO4）2是復鹽，一種特殊的混合物
B．b≤0.5a時，發(fā)生的離子反應為Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．當0.5a＜b≤2a時可能發(fā)生的離子反應為2H++Fe3++2Ba2++2SO42-+5OH-═2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓+2H2O
D．當2a＜b≤3a時可能發(fā)生的離子反應為NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++5OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E五種微粒．已知：
①當A微粒失去3個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；
②當B微粒得到1個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；
③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；
④D微粒有18個電子，當失去2個電子后顯電中性；
⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子．
請回答：
（1）寫出這五種微粒的元素符號：AAl，BCl，CMg2+，DS2-，EH．
（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）A的單質(zhì)與EB溶液反應的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某�；瘜W興趣小組利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)（夾持儀器已略去）．

   （1）甲同學欲配制100mL 1mol/LFeCl3   溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量簡、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶
（2）如圖裝置I，產(chǎn)生SO2的化學反應方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．乙同學向5mL 1mol/LFeCl3 溶液中通入足量的SO2，預測的現(xiàn)象是溶液將會很快呈淺綠色，再打開分
液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀
實驗時觀察到的實際現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，用激光筆照射溶液觀察不到丁達爾現(xiàn)象，將混合溶液放置24小時，最終發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色．
【査閱資料】[Fe（HSO3）]2+呈紅棕色且具有較強的還原性．生成[Fe（HSO3）]2+ 的反應為可逆反應．
  寫出】[Fe（HSO3）]2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
（3）丙同學向乙同學在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO3）2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，以證明乙同學實驗后生成了SO42-．該做法不合理，理由是硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗
（4）丁同學為探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，進行了如下實驗：
步驟①在5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色，微熱在較短時間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色
步驟②往5mL重新配制的5mL1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色較短時間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色
綜合上述探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論是升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時間
（5）戊同學測定實驗之后室內(nèi)空氣中的含量．用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣，并向如圖裝置II中共注入VmL（已折算為標準狀況下體積）的空氣，充分反應（設溶液體積不變） 先后三次取反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用，加適量蒸餾水稀釋后，用0.2000mol/L H2C2O4標準溶液進行滴定，平均每次耗用LH2C2O4 標準溶15.50mL 計算該空氣中SO2 的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{280}{V}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．經(jīng)儀器檢測，烴A的相對分子質(zhì)量為84，其分子中含有碳碳雙鍵，且只有一種類型的氫．
（1）請選擇適當?shù)膬x器填空（填選項字母）
①測出相對分子質(zhì)量，需用b；
②測出官能團碳碳雙鍵，需用c．
a．核磁共振儀    b．質(zhì)譜儀     c．紅外光譜儀      d．元素分析儀
（2）根據(jù)上述信息判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：D1、D2互為同分異構(gòu)體；E1、E2互為同分異構(gòu)體；為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

①B→C的化學反應方程式為．
②C的名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡 Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），為使固體的量減少，可加入少量的（　�。�
A．NH3•H2OB．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．錫、鉛均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很穩(wěn)定而為Pb4+不穩(wěn)定．
（1）加熱條件下用CO還原PbO可得到單質(zhì)鉛．己知：
①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則CO還原PbO的熱化學方程式為CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
（2）硝酸鉛與錫可發(fā)生置換反應：Pb2++Sn?Pb+Sn2+，常溫下，反應過程中金屬離子（R2+表示Pb2+、Sn2+）濃度隨時間的變化情況如圖所示：
①t1、t2時刻生成Sn2+速率較大的是t1．
②若將500ml 1.2mol/LPb（NO3）2與2.4mol/LSn（NO3）2等體積混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
（3）消除廢水中Pb2+造成污染的方法有多種，其中之一是將其轉(zhuǎn)化為沉淀，己知常溫下幾種鉛的難溶化合物的Ksp：Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-16，Ksp（PbS）=8×10-28，從更有利于除去污水中Pb2+的角度看，處理效果最差的是將Pb2+轉(zhuǎn)化為Pb（OH）2沉淀．若用FeS將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS，則相應轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=7.5×109（己知Ksp（FeS）=6×10-18）．
（4）鉛元素在生活中常用做鉛蓄電池，請寫出鉛蓄電池充電時的總反應方程式：2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.6 g O2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，過氧化鈉與水反應生成1.12 L氧氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C．0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-總數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，4 g He中，含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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同步練習冊答案