1．向含amol NH4Fe（SO4）2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba（OH）2溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Fe（SO4）2是復(fù)鹽，一種特殊的混合物
B．b≤0.5a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．當(dāng)0.5a＜b≤2a時(shí)可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2H++Fe3++2Ba2++2SO42-+5OH-═2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓+2H2O
D．當(dāng)2a＜b≤3a時(shí)可能發(fā)生的離子反應(yīng)為NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++5OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

分析 復(fù)鹽為由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類組成的同晶型化合物，銨根離子、三價(jià)鐵離子、氫離子都能與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)椋簹潆x子、三價(jià)鐵離子、氨根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，b=0.5a，反應(yīng)離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，b=2a，反應(yīng)離子方程式：H++Fe3++2Ba2++2SO42-+4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+H2O，b=3a，反應(yīng)離子方程式：2NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+2NH3•H2O，據(jù)此判斷解答．

解答 解：A．NH4Fe（SO4）2是復(fù)鹽，是一種化合物，只含有一種物質(zhì)屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．b≤0.5a時(shí)，氫氧根離子少量，只與氫離子反應(yīng)，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．b=2a時(shí)發(fā)生反應(yīng)，H++Fe3++2Ba2++2SO42-+4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．b=3a時(shí)發(fā)生反應(yīng)，2NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+2NH3•H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，明確實(shí)際參加反應(yīng)的離子，明確離子反應(yīng)先后順序是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)和成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）研究在其他條件不變時(shí)，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點(diǎn)中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，n（H2）=3mol，經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則v（NH3）=0.24mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng)．
[探究活動(dòng)一]探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短．
（1）對(duì)[探究活動(dòng)一]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：
假設(shè)ⅠSO42-對(duì)鋁與H+的反應(yīng)有抑制作用．假設(shè)ⅡCl-對(duì)鋁與H+的反應(yīng)有促進(jìn)作用．
并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)速率減小，則假設(shè)①成立．驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應(yīng)速率，則假設(shè)②成立．
[探究活動(dòng)二]某小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S     0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖1所示．
⑤計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
I．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．

（1）該反應(yīng)的速率--時(shí)間圖象如圖甲所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率--時(shí)間圖象如圖乙所示．下列說法正確的是BC（填序號(hào)）．
A．a(chǎn)1＞a2         
B．b1＜b2          
C．t1＞t2
D．圖甲中陰影部分面積更大         
E．圖乙中陰影部分面積更大
（2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下面說法中，與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
①明礬和AlCl3可作凈水劑         
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金屬焊接中的除銹劑
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)得不到Al2S3
⑧長(zhǎng)期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③④⑥D．全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）D在元素周期表中的位置：三周期ⅥA族．
（3）寫出淡黃色固態(tài)化合物的電子式
（4）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（5）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（6）C的最高價(jià)氧化物水化物化學(xué)式：NaOH；D的最高價(jià)氧化物水化物化學(xué)式：H2SO4；C和D的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O．
（7）A、B兩元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：H2O＞CH4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（已知NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，32 g臭氧所含原子數(shù)為NA
C．1molFe與1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積為44.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�  
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．X、W都可以和氫元素形成有三個(gè)共價(jià)鍵的微粒
D．Y、W最低負(fù)價(jià)陰離子的還原性Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．在鐵催化作用下，苯與溴水能發(fā)生取代反應(yīng)
B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵，容易老化
C．有機(jī)物的一氯代物有5種
D．乙酸乙酯、油脂分別與熱NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

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