免费少妇荡乳情欲视频,在线国产一区二区,欧美黑人又大又粗XXXXX视频

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)

D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O

【答案】D

【解析】

A.電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，在陰極上，鍍層金屬陽離子獲得電子，向鐵制器具上電鍍銅，陰極上Cu2+得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，反應(yīng)原理符合事實，A正確；

B.電解飽和食鹽水，溶液中的陰離子Cl-在陽極上失去電子變?yōu)?/span>Cl2，水電離產(chǎn)生的H+在陰極上獲得電子變?yōu)?/span>H2，總反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，B正確；

C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，當向溶液中加入飽和Na2CO3溶液時，由于c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3)，會形成CaCO3沉淀，使CaSO4不斷溶解，最終實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，C正確；

D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O，產(chǎn)生的二者的物質(zhì)的量的比是1:2，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O，D錯誤；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案

初中全程導(dǎo)學(xué)微專題跟蹤檢測系列答案

新編高中同步作業(yè)系列答案

同步AB卷高效考卷系列答案

考易百分百周末提優(yōu)訓(xùn)練系列答案

南粵學(xué)典學(xué)考精練系列答案

全優(yōu)期末測評系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列有關(guān)問題：

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與生成。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖）。

反應(yīng)相同時間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率先迅速上升后上升緩慢，迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大，上升階段緩慢主要是____________；當反應(yīng)溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能是_________。

（4）如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。

左圖負極反應(yīng)式為：___________。當上圖陰極上放出2.24L氣體標準狀況時，圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計）。

（4）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反應(yīng)達到平衡，達到平衡時，c(NH3)=0.5mol·L－1。則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時反應(yīng)的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴是重要的有機化工原料，在有機合成中有著廣泛的應(yīng)用。

I.已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實現(xiàn)兩邊基團換位的反應(yīng)：2CH2=CHCH3CH3CH=CHCH3+CH2=CH2。經(jīng)測定的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：3：下圖為M合成Q的流程圖。

的名稱為 ______ ；

的化學(xué)反應(yīng)類型為 ______ ；

寫出的化學(xué)方程式 ______ 。

有機物廣泛用作香精的調(diào)香劑。實驗室的科技人員利用M的一種同分異構(gòu)體，通過下列流程合成有機物E。

的化學(xué)方程式為 ______ ；

已知X的環(huán)上只有一個取代基，且取代基無支鏈，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 ______ ；

寫出滿足以下條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ______

遇溶液顯紫色苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.常溫下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

B.標況下，11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NA

C.2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.c（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液：、Na+、Cl、

B.堿性溶液中：Al3+、Fe3+、、

C.水電離出的c（H+）=1×1012mol/L的溶液：、、、Cl

D.pH =12的溶液中：Na+、Cl、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答：

(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)②中的品紅溶液__________，證明SO2有________性。

(3)④中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

(4)⑤的作用是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：

(1)基態(tài)o原子的外圍電子排布圖________________________；基態(tài)p3+的最外層電子排布式___________________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。在以上元素中，沒有未成對電子的元素有______種。

(2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上________________元素在同一族（填寫以上表中字母對應(yīng)的元素符號）。

(3)上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_________________________________________________。