【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ）

(1)常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)

(2)對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的百分含量一定增加

(3)常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

(4)常溫下，已知酯酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh：水的離子積為Kw：則有：Ka·Kh=Kw

(5)電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

(6)如圖裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一段時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③

A.（1）（4）（6）

B.（1）（2）（4）（6）

C.（2）（4）（5）

D.（2）（3）（4）（6）

【答案】A

【解析】

(1) pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，依據(jù)電荷守恒原理可得：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)，(1)正確；

(2)增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，生成物的物質(zhì)的量增大，但百分含量不一定增大，(2)不正確；

(3)常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同，在前者中溶解度小，(3)不正確；

(4)常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh=，水的離子積為Kw= c(H+)c(OH-)：則有：Ka·Kh=×= c(H+)c(OH-)=Kw，(4)正確；

(5)電解精煉銅時，陽極Ni、Fe、Cu等失電子，陰極Cu2+得電子，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，(5)不正確；

(6)裝置中：①鋅為原電池負極，加速腐蝕；②鋅為電解池陽極，腐蝕速率比①還快；③鋅為電解池陰極，得到保護；④鋅為通常情況下的腐蝕。從而得出四塊相同的鋅片腐蝕速率由大到小的正確順序是②①④③，(6)正確；

綜合以上分析，（1）（4）（6）正確，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)

D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知還原性：，某溶液中含如下離子組中的幾種、、、、、、、、、，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進行了如下實驗：

①用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰；

②另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；

③�、诜磻�(yīng)后溶液置于試管中加入，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。

下列說法正確的是( )

A.②中無色氣體是氣體，可能含有氣體

B.原溶液中與只存在一種離子

C.原溶液中與至少存在一種離子

D.為確定是否含有可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水解的說法錯誤的是( )

A.在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動

B.濃度為和的兩種溶液，其他條件相同時，的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同時，同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解，50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小

D.為抑制的水解，更好地保存溶液，應(yīng)加少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量，下列說法中正確的是（ ）

A.t3時降低了溫度

B.t2-t3時間段相對于t1-t2時間段來說平衡并沒有移動

C.t5時增大了壓強

D.t4-t5時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，Q的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，X與Q同周期，且X是該周期中非金屬性最強的元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y與Z形成的某種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法正確的是

A.X、Z的簡單氫化物的水溶液均為強酸

B.Y的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸、強堿反應(yīng)

C.Y與Z形成的化合物可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q<X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2molL-1，c（Cl-）=7molL-1，要使鎂離子轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4molL-1的NaOH溶液

A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是

A.Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝Ea’－Ea

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中裝置通過控制開關(guān)連接K1或K2，可利用太陽能電池電解水制高純氫。下列說法錯誤的是（ ）

A.制H2時，連接K1

B.制O2時，電極3的反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C.交替連接K1和K2，可使電極3得以循環(huán)使用

D.上述過程，若用酸性電解質(zhì)一樣可以實現(xiàn)上述過程

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