13．在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO2） 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0B．體系的總壓強(qiáng)p：p （Ⅰ）＞p （Ⅲ）
C．平衡常數(shù)：K（Ⅰ）＞K （Ⅱ）D．T1K時(shí)，Ⅳ點(diǎn)所處的狀態(tài)中 v（正）＜v（逆）

分析 由圖象可知升高溫度，CO2的濃度減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，對(duì)于CO2（g）+C（s）?2CO（g）反應(yīng)來(lái)說(shuō)，生成物氣體的計(jì)量數(shù)較大，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO2的濃度增大，以此解答該題．

解答 解：A．生成物氣體的計(jì)量數(shù)較大，則△S＞0，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，氣體的物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D．Ⅳ點(diǎn)為達(dá)到平衡，如達(dá)到平衡，則c（CO2）應(yīng)增大，向逆向移動(dòng)，則v（正）＜v（逆），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡及平衡的建立，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握平衡移動(dòng)的影響因素、圖象分析為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．環(huán)戊二烯（    ）是一種重要的化工原料，下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線(xiàn)：

（1）其中，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，反應(yīng)②的產(chǎn)物名稱(chēng)是環(huán)戊烯．工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷（    ），途徑如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）環(huán)戊二烯分子中最多有9個(gè)原子共平面；
（3）金剛烷的分子式為C10H16，其分子中的二氯代物有6種；
（4）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，能使溴的四氯化碳溶液褪色．符合以上信息的A的所有可能結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有6種，試寫(xiě)出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．10g AgCl固體加入 300mL水充分?jǐn)嚢?/td>
D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1；   
S（s）+2K（s）=K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）；△H3=c kJ•mol-1
黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1．   則x為（　�。�
A．3a+b-cB．c+3a-bC．a+b-cD．c+a-b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在甲、乙、丙三個(gè)容器中分別充入H2、N2、Cl2，若三個(gè)容器具有相同的溫度和密度，則三個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．p（甲）＜p（乙）＜p（丙）B．p（甲）＞p（乙）＞p（丙）C．p（甲）＜p（丙）＜p（乙）D．p（乙）＞p（甲）＞p（丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH=4的0.1mol/L NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）
B．10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與20mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2
D．已知：HA為弱酸，則兩種溶液①0.1mol/LHA溶液；②0.3mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料．已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455kJ/mol
工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直接合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如圖1：

（1）寫(xiě)出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程：CO（g）+H2（g）+O2（g）?CO2（g）+H2O（l）△H=-567.3kJ/mol（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）在反應(yīng)室2中，一定條件下反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AD．
A．低溫高壓        B．加催化劑      C．增加CO濃度       D．分離出二甲醚
（3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是CD（填序號(hào)）
A．P3＞P2   T3＞T2
B．P2＞P4   T4＞T2
C．P1＞P3  T1＞T3
D．P1＞P4   T2＞T3

（4）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．
寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式：k=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變�。ㄌ睢安蛔儭�、“變大”、“變小”）
（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）→C（石墨）△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于53.7KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量．②6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列問(wèn)題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是作氧化劑．
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫．
（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②該小組制得的漂白粉中n（CaCl2） 遠(yuǎn)大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
③為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（任寫(xiě)一種即可）．
（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學(xué)方程式表示）．

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