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【題目】有a、b、c、d四種金屬，最高價氧化物對應的水化物堿性a強于b。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A. d、c、a、bB. d、a、b、cC. d、b、a、cD. b、a、d、c

【答案】B

【解析】

最高價氧化物對應的水化物堿性a強于b，說明a比b活潑；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈，說明d比a活潑；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，說明b比銅活潑；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出，說明Cu比c活潑；因此活動性由強到弱的順序是d、a、b、c，故B正確；

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W和R為原子序數依次增大的五種短周期主族元素。已知X元素的原子半徑素周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核電荷數是Y原子的核電荷數的2倍，Z、W原子的最外層電子數之和與Y、R原子的最外層電子數之和相等。下列有關說法中正確的是

A. R的氧化物對應的水化物均為強酸

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

C. Y與X、W、R三種元素均可以形成兩種二元化合物

D. 原子半徑由大到小的順序：W>R>Z>Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中不同的試劑有不同的保存方法，下列保存方法錯誤的是

A. 保存硫酸亞鐵溶液需加入鐵粉和少量硫酸

B. 保存濃硝酸需用帶橡膠塞的棕色細口瓶

C. 溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中

D. 金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，6.72L SO3所含的氧原子數目為0.9NA

B. 含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應，生成Cl2的分子數為0.1NA

C. 密閉容器中1mol N2與4mol H2充分反應，形成的N—H鍵數為6NA

D. 標準狀況下 22.4L CH4 和 C2H4的混合氣體所含氫原子數為 4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。請回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號A_____，C______，D______。

（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式_________；A、E兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式_________。

（3）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列三個反應：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是( )

A. ①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2

B. 根據以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C. 可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D. 在反應③中當1mol Co2O3參加反應時，2mol HCl被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將氯水滴加到NaBr溶液中，振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置

A、浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失

②將一小塊金屬鈉放入到冷水中

B、分層，上層無色，下層紫紅色

③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置

C、浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失

④將一小塊金屬鉀放入冷水中

D、分層，上層無色，下層棕紅色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：________________。

(2)實驗用品：

①實驗試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化鈉溶液、0.1 mol·L－1碘化鈉溶液、四氯化碳。

②實驗儀器：________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。

(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式)：

實驗方案

實驗現(xiàn)象

化學方程式

①

_____________

_____________

②

_____________

_____________

③

_____________

_____________

④

_____________

_____________

(4)實驗結論：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。

(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：____；

(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：________；

(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產生氣體 ：____；

(4)同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1鹽酸和1 mol·L－1鹽酸反應，速率不同： __________。

(5)夏天食品容易變質，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______________。

(6)從能量的角度看，斷開化學鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學鍵要_____能量。當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_______反應（填吸熱或放熱，下同）；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為__________反應。

(7)由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱），發(fā)生_______反應；負極是_______（填名稱），發(fā)生________反應，總反應的化學方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質或原子結構遞變情況錯誤的是（ ）

A. Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C. N、O、F原子半徑依次增大

D. Na、Mg、Al的最外層電子數依次增多

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