【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是
A. 該反應的氧化劑是KNO3
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶3
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質
D. 該反應中生成144gH2O,轉移電子的物質的量為12mol
【答案】B
【解析】
A.在反應FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O中,N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?/span>NO中的+2價,化合價降低,獲得電子,所以該反應的氧化劑是KNO3,A正確;
B. 配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(濃)3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O,在該反應中KNO3作氧化劑,還原產(chǎn)物是NO,FeSO4作還原劑,Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物,根據(jù)反應過程中電子轉移數(shù)目相等,所以n(KNO3):n(FeSO4)=1:3=2:6,則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質的量之比為3∶2,B錯誤;
C.Fe2(SO4)3、K2SO4都是鹽,屬于強電解質,H2O能部分電離產(chǎn)生自由移動的離子,是弱電解質,因此這幾種物質均為電解質,C正確;
D.根據(jù)方程式可知:每反應產(chǎn)生72g H2O,轉移6mol電子, 則生成144g H2O,轉移電子的物質的量為12mol,D正確;
故合理選項是B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與一定體積的O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液,則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是( )
A.此反應過程中轉移的電子為0.3mol
B.混合氣體中含NO2(標準狀況)1.12L
C.參加反應的HNO3是0.4mol
D.消耗氧氣(標準狀況)的體積為1.68L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下:
下列敘述不正確的是
A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污
B.步驟②中,主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
C.步驟④中,反應完成后剩余的H2O2無需除去
D.步驟⑤中,為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,可將其均勻分散在水中,做丁達爾效應實驗
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為_______。
(2)D分子中最多有_____個碳原子共平面,與D化學式相同且符合下列條件的同分異構體有__種。(①與D具有相同的官能團,②苯環(huán)上的三元取代物)
(3)①的反應類型是________。
(4)⑤的化學方程式為________。
(5)參照上述合成路線,設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 46gNO2和N2O4的混合液中總原子數(shù)為3NA
B. 4℃時9mL水和11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)
C. 同溫同壓下,NA個CO2與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
D. 1.01×105Pa時,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應,若通入適當比例的Cl2和NO2,即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是
A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣
C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制備的NO2中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在_____________________范圍內(nèi)。
(2)反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應的離子方程式為_____________________________________________________________。
(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應的離子方程式為_________________________________。
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為_________。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調節(jié)pH<2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液20.00mL。
已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應容器體積,正逆反應速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質量不再改變說明反應已達平衡
C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(?)+B(g)2C(?)已達平衡,則A、C不能同時是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同溫度和壓強下,當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時,吸收的熱量為Q2,Q2不等于Q1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。
(1)甲的最簡式為_____;丙中含有官能團的名稱為____。
(2)下列關于乙的說法正確的是______(填序號)。
a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5 b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d.屬于苯酚的同系物
(3)甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物,請寫出該反應的化學方程式:____。
(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):
①步驟Ⅰ的反應類型是_______。
②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。
③步驟IV反應的化學方程式為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com