Question

某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折算為標準狀況),實驗記錄如下(累計值):

時間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL	50	120	232	290	310

 
(1)哪一時間段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反應速率最大　_______,原因是　_________________________。 
(2)哪一時間段的反應速率最小　　　　,原因是　_________________________
(3)求2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率　________________
(4)如果反應太劇烈,為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水       B.NaCl溶液          C.Na₂CO₃溶液      D.CuSO₄溶液
你認為可行的是(填編號)　　　　。 

Answer 1

(1)2~3 min(2分)　因該反應是放熱反應,2~3 min時溫度高(2分)　(2)4~5 min(2分)　因為4~5 min時H⁺濃度小(2分)　(3)0.1 mol·L^-1·min^-1(3分)　(4)AB(2分)

(1)反應速率最大,則單位時間內產(chǎn)生的氫氣最多,2~3 min產(chǎn)生了232 mL-120 mL="112" mL氫氣,因該反應是放熱反應,此時溫度最高。(2)反應速率最小,即單位時間內產(chǎn)生的氫氣最少,為4~5 min,共產(chǎn)生20 mL氫氣,此時H⁺濃度太低。(3)可先求氫氣速率,根據(jù)化學計量數(shù)之比再求鹽酸的反應速率。(4)A、B相當于降低濃度,C消耗了鹽酸,減少了生成氫氣的量,D增大了反應速率且消耗了鋅,減少了產(chǎn)生氫氣的量。