（15分）為了測(cè)定混有少量KCl雜質(zhì)的明礬KAl（SO4）2·nH2O的純度，同時(shí)測(cè)定n的值，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）稱量樣品需用托盤天平，下列有關(guān)使用托盤
天平的敘述，不正確的是 (    ).
A、稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)
B、稱量時(shí)左盤放被稱量物,右盤放砝碼
C、潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D、用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01克
E、稱量完畢,應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中
（2）判斷已脫水至恒重的方法是（    ）
A、長時(shí)間加熱                    B、兩次稱量的質(zhì)量必須一樣
C、觀察有水蒸氣不再冒出          D、兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g
（3）在加熱結(jié)束后，冷卻固體的操作為　　　　　　   　            　　　　　 ；
（4）A溶液是　　　　　（填化學(xué)式），判斷A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得明礬化學(xué)式中n值為12，則明礬的純度為　　 　%。
（已知KAl（SO4）2·12H2O的式量為474）
（1）C、D(2分.) （2）D（2分）（3）用坩堝鉗把坩堝移到干燥器中冷卻（3分）
（4）BaCl2（其它試劑只要合理也可以）（2分）；
靜置給上層清液滴加適量A觀察有無沉淀產(chǎn)生（3分）
（5）（3分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

欲在室溫和1.01×105 Pa條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器中選擇合適的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每儀器只允許用一次）。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆遥瑒t所選各儀器的接口連接順序?yàn)椋ㄓ眯懽帜柑顚懀?br />_________________________________。
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：
①待反應(yīng)容器中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量出氣體體積折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為V mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質(zhì)量為m g）；
③檢查各裝置的氣密性；
④往反應(yīng)容器內(nèi)加入某稀酸，至鎂條不再溶解。
上述幾步操作的先后順序是                           。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為____________________。
（4）若未將反應(yīng)容器冷卻至室溫就測(cè)量氣體體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）_______________。
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）硫酸亞鐵藥片（外表包有一層特質(zhì)的糖衣）是一種治療鐵性貧血的藥劑。某化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定其中硫酸亞鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．甲同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素含量，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）刮除藥片的糖衣，甲同學(xué)如下稱得樣品ag，則你認(rèn)為a=＿＿＿＿＿。

（2）將其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，還必須有的玻璃儀器＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）洗滌沉淀的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，據(jù)此結(jié)果，還應(yīng)進(jìn)行的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
根據(jù)測(cè)得的數(shù)據(jù)可計(jì)算出硫酸亞鐵的含量。
II、乙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O，采用滴定的方法測(cè)定其中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（5）取上述甲同學(xué)所配置的待測(cè)液25.00mL置于錐形瓶中，并將0.02mol/L KMnO4的標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入＿＿＿＿＿（“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度。
（6）滴定操作時(shí)，眼睛注視＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）滴定待測(cè)液至終點(diǎn)，如此滴定三次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
（其中第一次滴定給點(diǎn)的數(shù)據(jù)如右圖，請(qǐng)你你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）

樣品中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）有一化學(xué)樣品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組利用圖12提供的裝置確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱此樣品6.30g，加入6.0mol·L-1的硫酸至過量，產(chǎn)生無色氣體560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，濾液的焰色反應(yīng)無紫色。請(qǐng)回答下列問題：

（1）溶液X是        ，煤油的作用是                      。
（2）若實(shí)驗(yàn)中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      ，
寫出有關(guān)離子方程式                                      。
（3）結(jié)合已提供的實(shí)驗(yàn)儀器，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)儀器自選）如何正確測(cè)出氣體的體積，簡述操作步驟：                                                          
                                                                       。
（4）說明一定含有硫酸鈉的依據(jù)：                                         
                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是      （填寫編號(hào)，多選扣分）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；
③用蒸餾水潤濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；
⑤配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
⑦稱取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下各步驟的實(shí)驗(yàn)：
步驟1測(cè)得混合液呈堿性；
步驟2滴加HCl時(shí)，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
步驟5加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。
①由實(shí)驗(yàn)步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
②由實(shí)驗(yàn)步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
③由實(shí)驗(yàn)步驟3可得出的結(jié)論是                                   ；
④由實(shí)驗(yàn)步驟4和實(shí)驗(yàn)步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
⑤由上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
II．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
III．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV．TiO2·Xh2O高溫分解得到TiO2。
①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是       。II中所采取的操作名稱是      。
②III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
③如IV在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在       （填儀器編號(hào)）中加熱。

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O，其過程大致如下：
a. O2→2O     b. O2+H2O→2OH（羥基）   c. OH+OH→H2O2
①b中破壞的是     （填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。
②H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的    （填“氧化性”或“還原性”）。
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理。（夾持裝置已略去）

①如緩?fù)ㄈ?2.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為                。
②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
Ag++2CN - ="=" [Ag(CN)2] -
終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。
根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：
（1）水樣預(yù)處理的目的是                               。
（2）水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了                      。

（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                        。
（4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將          (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為             mg·L-1（以CN-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論或操作正確的是                                     
實(shí)驗(yàn)
或操作




結(jié)論或操作
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后殘液從d口倒出
白色沉淀
為BaSO3
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先撤酒精燈再撤導(dǎo)氣管
制備Fe(OH)2
并觀察其顏色
選項(xiàng)
A
B
C
D
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，利用培養(yǎng)皿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
 
下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋不正確的是                                                                          （   ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋
A
濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
NH3與HCI反應(yīng)產(chǎn)生了NH4CI固體
B
濃硫酸附近無白煙
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C
干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)
NH3與水反應(yīng)生成了NH3．H2O，電離出OH一使紅色石蕊試紙變藍(lán)
D
氯化物溶液變渾濁
可能是AICI3與NH3反應(yīng)生成AI（OH）3

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同步練習(xí)冊(cè)答案