滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
①分子式為C5H10O3；
②等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1．
A、4種B、6種
C、10種D、12種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷．
解答： 解：有機(jī)物分子式為C5H10O3，等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說(shuō)明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作，C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，
若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有2種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；
若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有1種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；
故該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．
在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：
 
（填離子符號(hào)）；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí)，加入的KIO3可能是：
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
B、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
C、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
D、以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，表述肯定正確的是（　�。�
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
A、相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
B、ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知電離常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞I2．下列對(duì)有關(guān)反應(yīng)或離子反應(yīng)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、向氯化鐵溶液中加氫碘酸能使溶液變?yōu)闊o(wú)色
C、向NaClO溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C5H12O2，且符合下列條件的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
①1mol 可與足量鈉反應(yīng)放出1mol H2；②含兩個(gè)甲基；③1個(gè)碳原子不能連2個(gè)羥基．
A、6種
B、7 種
C、8 種
D、9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-
B、K+、NH4+、HCO3-、OH-
C、H+、Fe2+、ClO-、SO42-
D、Na+、Ba2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、PM2.5顆粒直徑約是原子直徑的2.5倍
B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
C、植物油通常能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D、應(yīng)該倡議禁止向綠色食品中添加任何化學(xué)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過對(duì)模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力．按要求回答下列問題．
（1）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷一方：
元素編號(hào)/元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
X 3.44 2.55 0.98 2.04 2.19 3.16 0.93 3.04 1.61
常見化合價(jià) 最高價(jià) +4 +1 +3 +1 +3
最低價(jià) -2 -4 -3 -1 -3
寫出下列編號(hào)所代表的元素符號(hào)：①
 
，②
 
，④
 
，⑤
 
，⑥
 
．
（2）已知4種無(wú)機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶劑）為：
物質(zhì)/20℃時(shí)溶解度（g/100g溶劑） AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
水中 216 9.02 1.9×10-14 35.8
液氨 86 97.2 0.8 0
由表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)?div id="szcewog" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，第一步反應(yīng)的離子方程式為
 
，由圖可知溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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