下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
B、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
C、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
D、以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性鍵
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,化學(xué)鍵,化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：基本概念與基本理論
分析：A．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化；
B．能與酸反應(yīng)的氧化物，可能為兩性氧化物等；
C．周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素，既有金屬性也有非金屬性；
D．以共價(jià)鍵形成的化合物中，可能含極性鍵和非極性鍵．
解答： 解：A．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．能與酸反應(yīng)的氧化物，可能為兩性氧化物等，如氧化鋁為兩性氧化物與酸反應(yīng)，過(guò)氧化鈉也與酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素，既有金屬性也有非金屬性，如Si為良好的半導(dǎo)體材料，有金屬性和非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．以共價(jià)鍵形成的化合物中，可能含極性鍵和非極性鍵，如H-O-O-H中含極性鍵和非極性鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分類、元素性質(zhì)與周期表的位置關(guān)系、化學(xué)鍵與物質(zhì)分類等，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（A級(jí)）
化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

完成下列問(wèn)題：
（1）按產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導(dǎo)管的連接順序是
 
；
（2）C裝置中濃硫酸的作用是
 
；
（3）D裝置中MnO2的作用是
 
；
（4）燃燒管中CuO的作用是
 
；
（5）若準(zhǔn)確稱取0.92g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.76g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為
 
；
（6）能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式
 
（填“能”或“否”），若能，則A的分子式是
 
（若不能，則此空不填）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

揭示下列變化的離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬用于凈水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
B、鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
C、向明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、苯酚鈉飽和溶液中通入少CO2：+CO2+H2O→+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中ClO-的個(gè)數(shù)為0.1NA
B、原NaOH濃度為1mol/L
C、參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA
D、轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，可用如下兩種電化學(xué)裝置制備這種材料，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、陽(yáng)極上的電極反應(yīng)均為2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O
B、工作過(guò)程中兩個(gè)裝置內(nèi)溶液的pH均減小
C、兩個(gè)裝置內(nèi)陰離子均移向銅電極
D、陰極上開(kāi)始時(shí)均有氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v NH3、v O2、vNO、v H2O（mol/L?min）表示，則正確的關(guān)系是（　�。�
A、
4
5
v NH3=v O2
B、
5
6
v O2=v H2O
C、
2
3
v NH3=v H2O
D、
4
5
v O2=vNO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是甲醇/過(guò)氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖．工作時(shí)，甲醇和過(guò)氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該電池的正極反應(yīng)式：H2O2+2H++2e-═2H2O
B、燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的負(fù)極，負(fù)極產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜流向正極
C、電池工作時(shí)，1mol甲醇被氧化有6 mol電子轉(zhuǎn)移
D、電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①分子式為C5H10O3；
②等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1．
A、4種B、6種
C、10種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
T/K T1 T2 T3
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度
 
（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系
 
（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 
．
A.4mol A和2mol B      B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B      D.6mol A和4mol B
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
A．及時(shí)分離出C氣體     B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度         D．選擇高效催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d
 
b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
 
．
（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量
 
（填“不變”、“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）．

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