【題目】在反應(yīng)3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B.KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物

C.被還原氯氣與被氧化氯氣的質(zhì)量比為5:1

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol時(shí)，消耗3molCl2

【答案】C

【解析】

由3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O可知，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來(lái)解答。

A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2是氧化劑，也是還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．失去電子被氧化，得到電子被還原，則KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．在參加反應(yīng)的6mol氯原子中，化合價(jià)升高的氯元素被氧化，化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，，化合價(jià)降低的氯元素被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，則被還原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量的比為5：1，選項(xiàng)C正確；

D．在參加反應(yīng)的6mol氯原子中，化合價(jià)升高的氯元素被氧化，化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，化合價(jià)降低的氯元素被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol時(shí)，消耗3molCl2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：

②2Ksp(CaF2)=1.46×10－10

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，視為完全沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。

（2）雙氧水是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)的離子反應(yīng)方程式：______________________。

（3）試劑a“調(diào)pH”時(shí)pH的調(diào)控范圍為___________，試劑a為___________(填字母)

A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH

（4）寫出“沉鈣”時(shí)的離子反應(yīng)方程式：_________________________________。當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中c(F－)>___________mol·L－1(寫出計(jì)算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________________________________。

（5）操作a的內(nèi)容是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.v正（I2）=2v逆(HI)

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變，氣體的密度和摩爾質(zhì)量不再改變

C.I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2；

D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒有熱量損失

B. 圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)CH2=CH2+H2 → CH3CH3，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B. 此反應(yīng)的ΔH＜0

C. 此反應(yīng)中反應(yīng)物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和

D. 1分子乙烯和1分子氫氣的鍵能總和大于1分子乙烷的鍵能總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下的反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0�？烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1

B. v正（CO2）=v逆（H2O）

C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

D. 3 mol HH鍵斷裂同時(shí)斷裂3 mol HO鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.NH3B.液氯C.CaCO3D.NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）合成氨反應(yīng)中使用的催化劑是______（填名稱），該反應(yīng)溫度一般控制在500℃，主要原因是______。

（2）下列措施，既能加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是（_____）

A. 使用催化劑 B. 縮小容積體積 C. 提高反應(yīng)溫度 D. 移走NH3

（3）在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件下不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谙聢D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線__________。

（4）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（________）

A.溶液的pH增大 B.氨水的電離程度減小 C.c(NH4+)減小 D.c(OH－)減小

（5）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）HZ（藍(lán)色）。通入氨氣后石蕊試液呈藍(lán)色，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.15 B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C. 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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