【題目】在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2,發(fā)生如下的反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0?烧J定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1
B. v正(CO2)=v逆(H2O)
C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
D. 3 mol HH鍵斷裂同時斷裂3 mol HO鍵
【答案】B
【解析】
可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,反應體現(xiàn)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答。
A.當容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1時(沒有指明該比值保持不變),該反應可能達到平衡狀態(tài),也可能沒有達到平衡狀態(tài),是否達到平衡狀態(tài)與反應初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān),故A錯誤;
B. v正(CO2)=v逆(H2O),方向相反,化學反應速率之比與計量數(shù)成正比,能判斷平衡狀態(tài),所以B選項是正確的;
C. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反應中,前后氣體質(zhì)量不變,固定容積,體積不變,故密度不是變量,不能判斷化學平衡狀態(tài),故C錯誤;
D. 3 mol HH鍵斷裂同時,應該斷裂2mol HO鍵,才能說明化學達到平衡狀態(tài),當3 mol HH鍵斷裂同時,斷裂3mol HO鍵時不能據(jù)此判斷化學平衡狀態(tài),故D錯誤。
所以B選項是正確的。
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【題目】實驗室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol·L-1的NaOH溶液,請回答下列問題:
(1)配制時必須用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_____________。
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)________________。
A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm處
(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。
A.稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D.定容時俯視刻度線
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
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【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下:
① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判斷不正確的是
A. ①中的I2為氣態(tài),②中的I2為固態(tài)
B. ②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C. 反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D. lmol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ
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【題目】下列微粒中,與銨根離子(NH4+)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的是( )
A. OH— B. H3O+ C. Ne D. HF
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【題目】在反應3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中,下列說法正確的是 ( )
A.Cl2是氧化劑,KOH是還原劑
B.KCl是氧化產(chǎn)物,KClO3是還原產(chǎn)物
C.被還原氯氣與被氧化氯氣的質(zhì)量比為5:1
D.反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol時,消耗3molCl2
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【題目】某同學需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,在實驗室進行配制。
(1)該同學用托盤天平應稱量________g Na2CO3粉末,使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。
(2)下圖是該同學配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。
配制過程的先后順序為(用字母A~F填寫)________________。
(3)步驟A通常稱為洗滌,如果沒有步驟A,則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”);步驟F如果俯視刻度線,配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
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【題目】一種比黃金還要貴重的18O2氣體不久在我國蘭州近代物理研究所制備成功,1mol這種18O2氣體含有中子的物質(zhì)的量為( )
A. 36 mol B. 20mol C. 16 mol D. 10mol
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【題目】在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應: Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O,采取下列措施不能改變反應速率的是( )
A.增加Fe2O3的量
B.保持容器體積不變,增加H2輸入量
C.充入N2,保持容器內(nèi)壓強不變
D.充入N2,保持容器內(nèi)體積不變
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【題目】如圖所示,圓底燒瓶中盛有 0.18g 鎂條,加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反應完全后,產(chǎn)生氫氣 180mL。
(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算,氣體的摩爾體積為_____。
(2)反應過程中,裝置內(nèi)空氣沒有排除,空氣的體積對實驗結(jié)果____(填“有”或“無”)影響,請簡述理由:________
(3)有同學認為:若鎂條中混有雜質(zhì),則實驗結(jié)果會偏低。請列舉實例分析該同學的觀點是否正確?____________。
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