【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是________________。
(2)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整_____。
(3)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________;
實(shí)驗(yàn)中若有mg銅參加了反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。
②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解? 你認(rèn)為的原因是______________________。
③下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________(填寫字母編號(hào))。
A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉固體
(4)為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量,該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液,測(cè)定燒瓶中產(chǎn)生的氣體為物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體,且完全反應(yīng)后還有銅片剩余
①請(qǐng)寫出加入NaNO3溶液后,容器中發(fā)生的離子方程式_______________________________。
②若實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的總體積為336mL(標(biāo)況下),則剩余硫酸的物質(zhì)的量為______________________。
【答案】 圓底燒瓶 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O mNA/32 銅和稀硫酸不反應(yīng) D 7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O 0.025mol
【解析】(1)儀器a的名稱是圓底燒瓶。(2)本實(shí)驗(yàn)收集氣體為二氧化硫,二氧化硫溶于水,選擇排空氣法,氣體密度與相對(duì)質(zhì)量成正比,二氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量為64,比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29大,所以進(jìn)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部,出氣管在集氣瓶口部,圖為。(3)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;mg銅的物質(zhì)的量是m/64 mol,銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià),因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng);③能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余,只能證明氫離子的存在才能說明,不能證明硫酸根離子,因?yàn)闈饬蛩岷豌~反應(yīng)生成了硫酸銅;A.硫酸鈉溶液不能能證明硫酸根離子存在,也不能證明氫離子的存在,A不符合;B.氯化鋇溶液能證明硫酸根離子存在,但不能證明氫離子存在,B不符合;C.銀粉和稀硫酸不反應(yīng)不能證明氫離子的存在,C不符合;D.碳酸氫鈉和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可以用來證明溶液中存在稀硫酸,D符合;答案選D;(4)①在酸性溶液中硝酸根與金屬銅反應(yīng)生成硝酸銅、水以及物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體,則容器中發(fā)生的離子方程式為7Cu+20H++6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合氣體的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,其中NO2是0.005mol,根據(jù)方程式可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量是0.05mol,因此剩余硫酸的物質(zhì)的量是0.025mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 , 某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):(所加試劑均過量)已知:蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色. 請(qǐng)回答:
(1)白色沉淀是(填化學(xué)式).
(2)生成紅褐色沉淀的離子方程式為 .
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,固體粉末中一定存在的組分是(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Science 雜志在2017年春節(jié)發(fā)表了南京理工大學(xué)的論文,報(bào)道了世界上首個(gè)成功合成的五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(白色固體),這是全氮含能材料中里程碑式的突破。該鹽可簡略表示如下,下列分析不合理的是( )
A. 五氮陰離子的化學(xué)式為 B. 該鹽中氮元素的化合價(jià)均為-3價(jià)
C. 該鹽遇強(qiáng)堿能釋放出NH3 D. 該鹽中五氮陰離子具有還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在三個(gè)相同的密閉容器中分別充入CO2、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同,這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是
A.p(H2)>p(CO2)>p(O2)B.p(H2)>p(O2)>p(CO2)
C.p(CO2)>p(H2)>p(O2)D.p(O2)>p(CO2)>p(H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合只有( 。
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
① | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,所含原子數(shù)相同的是
A. 5.6LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和17.5g N2
B. 16gO2和24gO3
C. 224mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol CO2
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O和0.5molSO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:
(1)兩溶液中c(H+)c(OH﹣)= .
(2)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是溶液.
(3)各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是溶液.
(4)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為:H2SO4溶液;NH4Cl溶液 .
(5)取5mL NH4Cl溶液,加水稀釋至50mL, (填“增大”、“減小”或“不變”).
(6)在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=molL﹣1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20).若在0.1molL﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括:
a.計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量;
b.稱量氫氧化鈉固體;
c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中;
d.用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻;
e.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時(shí),改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
上述步驟的正確操作順序是____________________。
(2)使用__mL的容量瓶配制此溶液,需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。
(3)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有________。
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
C.定容搖勻后,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
D.定容時(shí),俯視觀察液面
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