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【題目】某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 某同學設計并完成如下實驗：（所加試劑均過量）已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色． 請回答：

（1）白色沉淀是（填化學式）．
（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為 ．
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是（填化學式）．

【答案】
（1）CaCO3
（2）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
（3）SiO2、Fe2O3、K2CO3
【解析】解：固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 由實驗流程可知，加鹽酸生成的氣體能使石灰水變渾濁，則氣體為CO2 ， 溶液1與NaOH反應生成紅褐色沉淀，沉淀為氫氧化鐵，則原固體一定含F(xiàn)e2O3 ， 可知沒有CuO，與鹽酸反應后得到的固體為SiO2 ， 又蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應，則原固體中含K2CO3 ， （1）白色沉淀為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成的CaCO3 ， 故答案為：CaCO3；（2分）（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；（3）由上述分析可知，一定含SiO2、Fe2O3、K2CO3 ， 可能含NaHCO3 ， 一定不含CuO，故答案為：SiO2、Fe2O3、K2CO3 ． 固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 由實驗流程可知，加鹽酸生成的氣體能使石灰水變渾濁，則氣體為CO2 ， 溶液1與NaOH反應生成紅褐色沉淀，沉淀為氫氧化鐵，則原固體一定含F(xiàn)e2O3 ， 可知沒有CuO，與鹽酸反應后得到的固體為SiO2 ， 又蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應，則原固體中含K2CO3 ， 以此來解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制100mL 1.0molL﹣1Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
①將7.1g Na2SO4溶于50mL水中
②將32.2g Na2SO410H2O晶體溶于少量水中，然后再用水稀釋至100mL
③將25mL4.0molL﹣1Na2SO4溶液溶于75mL水中
④將50mL2.0molL﹣1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀釋至100mL．
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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【題目】下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是

A.ns2B.ns2np1C.ns2np4D.ns2np5

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【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，則SO42ˉ為（ ）
A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.3mol/L
D.0.4mol/L

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【題目】艾薇醛（G，分子式：C9H14O）是一種新型的香料，可通過下列途徑合成．

已知下列信息：
①A的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6：3：1
②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色
③D、E、F、G1、G2均能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)中含甲基
④Diels﹣Alder反應（雙烯合成反應）．如：
⑤
回答下列問題：
（1）A的名稱為；E→F的反應類型是 ．
（2）B→C的化學方程式為 ．
（3）D的結構簡式為 ．
（4）G1、G2（均含六元環(huán)）互為同分異構體，其結構簡式分別為；
G1、G2在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填標號）
a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
（5）與E互為同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應的異構體有種（不含立體結構，不含醚鍵），其中核磁共振氫譜有3組峰且面積比為6：1：1的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“固體干冰→液體二氧化碳→氣體二氧化碳→氣體一氧化碳”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A.范德華力、范德華力、范德華力

B.范德華力、范德華力、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵

D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

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【題目】下列反應的離子方程式表示正確的是（ ）
A.碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B.苯酚鈉溶液和少量CO2反應：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣
C.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣
D.用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：

（1）稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_____________。

（2）過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。

（3）蒸發(fā)操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。

（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反應的化學方程式是______________________________________。

（5）在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，

反應的離子程式是_______________________________________。

（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為________，配制時應在________中進行定容。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是________________。

（2）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整_____。

（3）實驗中他們取6.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_______________________________；

實驗中若有mg銅參加了反應，轉移電子的數(shù)目為_______________。

②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解? 你認為的原因是______________________。

③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號）。

A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉固體

（4）為了測定剩余硫酸的物質的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測定燒瓶中產生的氣體為物質的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應后還有銅片剩余

①請寫出加入NaNO3溶液后，容器中發(fā)生的離子方程式_______________________________。

②若實驗中產生氣體的總體積為336mL（標況下），則剩余硫酸的物質的量為______________________。

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